【題目】定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示,反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 乙容器中反應達到平衡時,N2的轉化率小于50%

C. 達到平衡時,乙容器中的壓強一定大于甲容器的2

D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO0.10mol CO2,此時v()<v()

【答案】B

【解析】A.2NOg+2COgN2g+2CO2g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質的量小,說明溫度越高平衡逆向進行,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,故A錯誤;BT1時,平衡狀態(tài)CO2物質的量為0.1mol

2NOg+2COgN2g+2CO2g

起始量(mol/L0.1 0.1 0 0

轉化量 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量 0.050.05 0.0250.05

平衡常數(shù)K==10,則N2g+2CO2g2NOg+2COg的K=,若N2的轉化率等于40%

N2g+2CO2g2NOg+2COg

起始量(mol/L0.1 0.2 0 0

轉化量 0.04 0.08 0.08 0.08

平衡量 0.06 0.12 0.08 0.08

K==0.047<0.1,因此反應需要繼續(xù)向右進行,因此N2的轉化率大于40%,故B正確;C. 乙容器中的氣體相當于甲中氣體的2倍,建立平衡后,相當于甲平衡后增大壓強,平衡向右移動,氣體的物質的量減少,壓強小于甲容器的2,故C錯誤;D. 丙容器中反應達到平衡后,再充入0.10mol NO0.10mol CO2相當于增大壓強,平衡正向移動,此時v()大于v(),故D錯誤;故選B。

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()

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