【題目】25℃時,下列說法正確的是 ( )
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液pH=7
B.碳酸鈉溶液中:2c(Na+) =c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)
C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后的溶液pH=7
D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)>c(Na2CO3) >c(C6H5ONa ) >c(NaOH )
【答案】C
【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH,二者等體積混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,混合溶液pH<7,故A錯誤;
B.碳酸鈉溶液中存在物料守恒,c(Na+) =2[c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)],故B錯誤;
C.pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L,NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),二者等體積混合,恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉和水,溶液呈中性,pH=7,故C正確;
D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,酸根離子水解程度越大,其鈉鹽濃度越小,水解程度CO32->>CH3COO-,所以鈉鹽濃度c(CH3COONa)>c()>c(Na2CO3),氫氧化鈉是強(qiáng)堿,濃度最小,故D錯誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測冬季海水堿性將會_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時,平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時,N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量,v表示反應(yīng)速率,p表示壓強(qiáng),t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時,壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線;圖(B)為壓強(qiáng)一定時,在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是( )
A B
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) ΔH>0
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) ΔH<0
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料,印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點(diǎn)的溶液中加入Hg(NO3)2,則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是 ( )
A.28克氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA;
B.在標(biāo)況下,0.5NA氯分子所占體積約是11.2L;
C.只有在標(biāo)況下NA氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol;
D.在70℃、1×105Pa下,46克NO2與標(biāo)況下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1,H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是
A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在接觸法制硫酸中,將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4∶1)后進(jìn)入接觸室,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后,氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定),求反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_____。
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