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【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4∶1)后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，求反應達到平衡時SO2的轉化率_____。

【答案】96%

【解析】

(1)設SO2體積為VL，空氣的體積則為3V L，2SO2+O22SO3，反應后氣體體積減小值為反應的O2的體積，參加反應O2的體積為4V L×(1-88%)=0.48V L，然后利用物質反應轉化關系計算出參加反應SO2的體積，最后根據(jù)轉化率=×100%計算反應達到平衡時SO2的轉化率。

設SO2體積為V L，空氣的體積則為3V L，反應消耗的氧氣的體積4V L×(1-88%)=0.48V L；根據(jù)物質反應轉化關系：2SO2+O22SO3可知反應的SO2的體積V(SO2)=2V(O2)=2×0.48V L=0.96V L，所以SO2的轉化率為：×100%=96%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是 （ ）

A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應在熱力學上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應的選擇性的關鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應Ⅰ設起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉化率減小的可能原因為：i有副應發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應物的總物質的量相同時，COS(g)的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示：

①M點對應的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應的平衡混合氣中COS(g)物質的量分數(shù)為______；

③M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化就是將煤轉化為可燃氣體的過程。水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣。用下列裝置檢驗混和氣中部分物質，下列說法不正確的是（ ）

A.若A和B之間增加裝無水CuSO4的干燥管可檢驗H2O的存在

B.若試管C和E中分別裝澄清石灰水、CuO，可檢驗CO的存在

C.在裝置F之后，應該放置一只燃著的酒精燈，防止CO污染空氣

D.工業(yè)上將煤氣化，其目的是獲得潔凈的燃料和化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mL O2和10mL F2(同溫同壓下)

(1)A的化學式是____________，推斷時依據(jù)的定律是___________

(2)已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是_________結構式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關系互為________。

A．同分異構體 B．同素異形體

C．同系物 D．同位素

(2)固態(tài)時，C60屬于________晶體(填“離子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子，二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構型是___。

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學式)

（3）化學式中CHZ為碳酰肼，其結構為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價為__，碳原子的雜化軌道類型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應制得，有關的化學方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是

A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為 Ksp(BaCO3)＝ n(Ba2＋)·n(CO32－)

B.可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒

D.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

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