【題目】如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時，壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是(　　)

A B

A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) 　ΔH＜0

B.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g) 　ΔH＞0

C.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g) 　ΔH＜0

D.CO2(g)＋C(s)2CO(g) 　ΔH＞0

【答案】A

【解析】

由圖A可知，到達平衡后，增大壓強逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動，說明氣體反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖B可知，溫度越高平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

由圖(B)可知，溫度越高，平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，平衡向逆反應(yīng)移動，溫度升高平衡向吸熱的方向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B、D項錯誤；

圖(A)中正逆反應(yīng)速率相等時達到平衡，平衡后增大壓強，正逆速率都增大，但逆反應(yīng)速率更大，平衡逆移，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，逆反應(yīng)方向應(yīng)氣體分子數(shù)減小，C項錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣可以作食品包裝、燈泡等的填充氣。一種實驗室制備氮氣的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑ 。反應(yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進行

B.NH4Cl的電子式：

C.元素的電負性：Cl＞O＞H

D.①和②示意圖表示的鈉原子，電離出最外層一個電子所需要的能量：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸堿的導電劑組成)中的資源，部分流程如圖：

已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3。部分物質(zhì)的溶解度(S)如表所示：

T/℃

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

S(LiH2PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

126

80

0.85

30.5

——

——

(1)將回收的廢舊鋰離子電池進行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認為合理的是__________。

A.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會集中釋放，可能會造成安全隱患。

B.預(yù)放電時電池中的鋰離子移向負極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。

C.熱處理過程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機物、碳粉等。

(2)寫出堿溶時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有______。(寫出一種即可)

(4)酸浸時產(chǎn)生標況下3.36 L NO時，溶解LiFePO4________mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng))。

(5)若濾液②中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等體積的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素總量的90%，計算濾液③中c(CO32－)＝__________mol/L。

(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是________。

(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，寫出反應(yīng)的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol

②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示：

則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______。10min時，改變的外界條件可能是_______(填代號)。

A.壓縮體積 B.增大體積 C.升高溫度 D.加入催化劑

(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。

已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖所示，請在圖中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像_______。

(3)反應(yīng)③中△H3＝________。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號)。

a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)＝v(逆) d.無法判斷

(4)800K時向下列三個密閉容器中各充入2 mol H2、1 mol CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) △H<0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。

甲. 乙. 丙.

①達到平衡時，平衡常數(shù)K(甲)________K(乙)；K(乙)________K(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②達到平衡時H2的濃度c(H2)(甲)________c(H2)(乙)；c(H2)(乙)________c(H2)(丙)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的電極反應(yīng)式為_________，甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直接用作燃料燃燒的優(yōu)點是_______(回答一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用晶體來配制的溶液100mL，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.要完成實驗需稱取16.0g晶體

B.本實驗只需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL的容量瓶

C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D.配制時若容量瓶不干燥，含有少量的蒸餾水，會導致溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁(熔點660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學方程式：___________。

(2)將液和溶液混合制取。該實驗用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。

A.鋁是人類最早使用的金屬

B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液

C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液

D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康

(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________，當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生的在標況下的體積約為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們的生活密切相關(guān)，請回答：

（1）在生活中要注意飲食平衡，蛋白質(zhì)屬于_______（填序號，下同）食物，番茄屬于______食物；①酸性 ②堿性

（2）有四種常見藥物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黃堿． 某同學胃酸過多，應(yīng)該服用______（填序號，下同）；從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的是_____；由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的是_________；

（3）蘋果汁是人們喜愛的飲品，由于其中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有________（填序號）；①氧化性 ②還原性 ③堿性 ④酸性

（4）食用植物油進入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_________（寫名稱），進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料；

（5）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，某貧血患者每天須補充1.4g鐵元素，則服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為_________g；

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（﹣NH2）和____（寫結(jié)構(gòu)簡式或名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸；

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是 （ ）

A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

B.碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

C.將0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D.pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下：

Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題：

(1)兩個反應(yīng)在熱力學上趨勢均不大，其原因是：________________。

(2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。

(4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：

①m1______m2(填“”、“”或“”。

②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為：i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。

(5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：

①M點對應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點填“”、“”或“”；

②N點對應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分數(shù)為______；

③M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。

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