【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ· mol-1,可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

【答案】C

【解析】

解:已知:H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,令N≡N的鍵能為x,
對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJ/mol,焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得:x=945.6kJ/mol,故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液僅含、、、中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類(lèi)不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.該溶液中所含的離子是:、、

B.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色

C.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

D.若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)KIO3的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl。“Cl2采用的方法是________!濾液中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。

電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有______________(寫(xiě)出一點(diǎn))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下,3.4g NH3NH 0.2 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L

C.常溫常壓下,100 mL 0.1mol·L1的過(guò)氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA

D.常溫常壓下,0.1 mol·L1CH3COONa溶液中,c(CH3COO)小于0.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的同一主族的三種元素,其化合物在工業(yè)農(nóng)業(yè)中有重要用途。

(1)氮有多種重要的化合物。其中,N2O可用作發(fā)泡劑。

NH3在加熱和有催化劑的條件下,可以與O2反應(yīng)生成N2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②在體積為1L的密閉容器中充入1mol N2O氣體,發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)。在不同溫度下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“<”或“= ),P1_______P2(填“大于”、“小于”或“等于”),370℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)也相似,下列對(duì)PH3HCl反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(選填字母序號(hào))。

a.能與NaOH溶液反應(yīng) b.含有離子鍵與非極性共價(jià)鍵 c.水溶液顯酸性

(3)三價(jià)砷有劇毒,五價(jià)砷毒性減弱。含As2O3的污水可被次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)化為AsO43-而降低毒性。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

(4)HNO3、H3PO4、H3AsO4的酸性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是________,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下:

已知:

+R”’CHO

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________

(2)B與新制Cu(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________。

(3)H → I的反應(yīng)類(lèi)型是 _______________

(4)試劑a _______________。

(5)JK的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ___________

(6)F 有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①分子中含有酯基,且存在順?lè)串悩?gòu)

②能與金屬Na單質(zhì)反應(yīng),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)1 mol 硝苯地平最多可與__________mol NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。

(8)已知 DEF +CH3OH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為12NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32 g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol/LCuCl2溶液,實(shí)際操作步驟有:

①在天平上稱(chēng)量一定量的CuCl2,放入燒杯,加水溶解;

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中;

③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度12厘米處,改用膠頭滴管加水至刻度;

④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻;

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫(xiě)下列空白:

(1)稱(chēng)量CuCl2的總質(zhì)量是______;

(2)操作步驟的正確順序是(填序號(hào))________

(3)本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;    

(4)若沒(méi)有進(jìn)行④操作,會(huì)使結(jié)果(填偏高、偏低或無(wú)影響,下同)_____;

(5)若用天平稱(chēng)固體時(shí),砝碼上沾有油污,則所配制的溶液濃度將_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案