【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是（）

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

C.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2∶1

D.用電子式表示YZ的形成過程為：

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。W 的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明該氫化物溶于水后顯堿性，故該氫化物為氨氣，則W為N元素；X 是地殼中含量最高的元素，則X為O元素；Y 在同周期主族元素中原子半徑最大，說明Y在第IA族，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na元素；Z 與Y 形成的化合物的化學式為YZ，Y為Na元素，化合價為+1價，則Z為-1價，所以Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Cl四種元素。

A．N的原子序數(shù)為7，有兩個電子層，最外層有5個電子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正確；

B．Cl位于第VIIA族，非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，B錯誤；

C．X 與Y 分別是O、Na， 形成的化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子化合物，陽離子都是鈉離子(Na+)，陰離子分別是氧離子(O2-)和過氧根離子(O22-)，則Na2O和Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2∶1，C正確；

D．YZ為NaCl，屬于離子化合物，陰陽離子之間以離子鍵構(gòu)成化合物，用電子式表示形成過程為：，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的體積分數(shù)可能為35%

C.容器中固體的質(zhì)量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：

(已知：+)

（1）A→B的反應類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。

（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。

（5）下列關(guān)于A的說法正確的是__________。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應

c．能與新制Cu(OH)2反應

d．1molA完全燃燒消耗5molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，4.48L水中含有的水分子數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，14g氮氣含有的氮原子數(shù)目為NA

D.0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題。

（1）試劑X為___；反應①的離子方程式為___。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應①②③④中屬于氧化還原反應的是___(填數(shù)字序號)。

（3）反應②的離子方程式為___。

（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。

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【題目】向某密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)如下表：（已知：N2O4為無色氣體）

t/℃

27

35

49

70

NO2%

20

25

40

66

N2O4%

80

75

60

34

下列說法不正確的是（ ）

A.27℃，該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.其他條件不變，增大NO2起始量，平衡正移，該反應的化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為用石墨電極電解氯化銅溶液的裝置：

（1）與電源正極相連的電極稱為____ 極，電極反應式_______；

（2）與電源負極相連的電極稱為____ 極，電極反應式_______；

（3）總反應：______。

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【題目】(1)1molC2H5OH（1） 完全燃燒生成CO2（g）與H2O（1），放出熱量1366.8kJ（寫出反應的熱方程式）____________

(2)已知H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能_____

(3)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

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【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。

（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。

（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）參照有機物W的上述合成路線，以N（分子式為C8H8且屬于A的同系物）為原料制備 的合成路線（無機試劑任選）_________。

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