【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
(3)將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以N(分子式為C8H8且屬于A的同系物)為原料制備 的合成路線(無機試劑任選)_________。
【答案】苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵和羧基 否 引入碳碳雙鍵,則在醛基被催化氧化的同時,碳碳雙鍵也能被氧化 5
【解析】
A→B發(fā)生加成反應,則由B的結構可知A為,A與溴發(fā)生加成反應生成B.B發(fā)生水解反應生成C為,C催化氧化的產物繼續(xù)氧化生成D,則D為,對比D、E分子式可知D分子內脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,則E為,E與F發(fā)生酯化反應生成W為。
(1)F 的結構簡式為,則化學名稱是苯甲醇;反應⑤是在濃硫酸的催化作用下發(fā)生消去反應生成;
(2)E的結構簡式為,含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基,D為,發(fā)生聚合生成高分子化合物的結構簡式為;
(3)C為,催化氧化的產物為,繼續(xù)氧化生成的反應方程式為;
(4)反應④是催化氧化,而反應⑤是消去,如果顛倒,先引入碳碳雙鍵,則在醛基被催化氧化的同時,碳碳雙鍵也能被氧化,故④、⑤兩步不能顛倒;
(5)A的結構簡式為,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,其具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體可能是:①苯環(huán)連接甲基和-CH=CH2,共有鄰、間和對位三種結構;②苯環(huán)只有一個取代基,可能是-CH2CH=CH2或-CH=CHCH3,共2種,則滿足條件的同分異構體共5種,其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結構簡式為;
(6)分子式為C8H8且屬于A的同系物,則N為,的水解產物為,而先與Br2發(fā)生加成反應,再水解得到,連續(xù)催化氧化后得到,而再與H2發(fā)生加成反應即可得到,則以為原料制備 的合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是()
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強
C.X與Y形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數比均為2∶1
D.用電子式表示YZ的形成過程為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量,質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____。
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【題目】在相同溫度和壓強下,對反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)進行四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表:
實驗 | X | Y | Z | W |
① | amol | amol | 0mol | 0mol |
② | 3amol | amol | 0mol | 0mol |
③ | 0mol | 0mol | amol | amol |
④ | 2amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達到平衡后,n(Z)的大小順序是( )
A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③
C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式:H2AH++HA-
B. pH=5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4,二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產中都起著重要的作用,常溫下,H2C2O4:Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。H2CO3:K1=4×10-7K2=6×10-11。
(1)NaHCO3溶液顯____性。
(2)常溫下,0.1mol·L-1的Na2C2O4溶液pH=a,0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液pH=b,則a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常溫下,pH=3的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c1,水電離出的c(H+)為c3;pH=4的H2C2O4溶液的物質的量濃度為c2,水電離出的c(H+)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”,下同);c3___10c4。
(4)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液,滴定曲線如圖,c點所示溶液中:2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na+)
①該草酸溶液的物質的量濃度為_________(結果保留三位小數)。
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。
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【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中,Zn完全反應。計算:
(1)13g Zn的物質的量___________
(2)參加反應的HCl的物質的量___________
(3)生成H2的體積(標準狀況)___________
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【題目】有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應,反應現象為:A與B、A與E均可產生白色沉淀,其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸,A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產生沉淀;E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體;而C與D由于屬于同一類物質,混合時無反應現象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學純CP
500 mL
品名:硫酸
化學式:H2SO4
相對分子質量:98
密度:1.84 g·cm-3
質量分數:98%
A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應立即用NaOH溶液沖洗
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