【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下:

試回答下列問題。

1)試劑X___;反應①的離子方程式為___。

2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應①②③④中屬于氧化還原反應的是___(填數(shù)字序號)。

3)反應②的離子方程式為___。

4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應,該反應的化學方程式為___。(5)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___g。

【答案】氫氧化鈉溶液 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 過濾 CO2+AlO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3 2AlFe2O32FeAl2O3 5.4

【解析】

由電解Al2O3得到Al倒推知:濾液甲中含有鋁元素,通入CO2生成氫氧化鋁沉淀。說明加入試劑X為氫氧化鈉,則生成濾液甲中含有偏鋁酸鈉,濾液乙NaHCO3

1)濾液甲中含有鋁元素,通入CO2生成氫氧化鋁沉淀,說明甲中含有偏鋁酸鈉,加入試劑X為氫氧化鈉溶液;反應①的離子方程式為:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

2)操作、操作均為將固體與液體分離,操作為過濾;反應①②③均無價態(tài)變化,不屬于氧化還原反應,④電解熔融氧化鋁制取金屬鋁有化合價改變,屬于氧化還原反應。

3CO2過量生成HCO3不是CO32,CO2+ AlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3

4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生鋁熱反應:2AlFe2O32FeAl2O3。

5)分析電解熔融氧化鋁制取金屬鋁電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系:

所以理論得到鋁的質(zhì)量為5.4g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后,溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.46g乙醇分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為0.5NA

C.21g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,05mol鐵片和足量濃硫酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料,氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光。回答下列問題:

(1) Ga的價電子排布式為____,該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形狀為________

下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是____(填字母)。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________,所含元素中電負性最大的是____(填元素符號),N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體AlGa的熔點分別為660℃、30℃,AlGa熔點高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:pm),ab夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=____pm(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。

(5)在立方晶胞中,與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1,11)晶面。如右圖,該立方晶胞中(11,1)晶面共有____個。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應N2(g)3H2(g)2NH3(g),在1L密閉容器中進行,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol,則反應速率為( )

A. v(H2)=0.015mol/(L·min)B. v(N2)=0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)=0.17mol/(L·min)D. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NaHCO3Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是(

A.相同溫度下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3

B.常溫下,相同物質(zhì)的最濃度溶液的pHNaHCO3<Na2CO3

C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

D.等物質(zhì)的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,ZY形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是()

A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA

B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

C.XY形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數(shù)比均為21

D.用電子式表示YZ的形成過程為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖,請回答:

1)鋅片為原電池的_____極,銅片為原電池的____極(填“正”或“負”)

2)鋅電極反應式是_______,屬于______反應(填“氧化”或“還原”);銅電極反應式是______,屬于______反應(同上)。

3______(填“電子”或“電流”)從鋅片通過導線流向銅片,溶液中H+______(填“鋅片”或“銅片”)獲得電子。

4)若鋅片減輕0.1mol,則另一極放出氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(

A. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2Og);△H=-48.40kJ·mol1

B. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-5518kJ·mol1

C. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=+5518kJ·mol1

D. C8H181)+25/2O2g)=8CO2g)+9H2O1);△H=-48.40kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中,可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. H2A的電離方程式:H2AH+HA

B. pH=5,NaHANa2A的混合溶液中:c(HA):c(A2)=1:100

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHANa2A溶液等體積混合, 離子濃度大小關(guān)系為:c(Na)>c(HA)>c(A2)

D. Na2A溶液必存在c(OH)=c(H)+c(HA)+ 2c(H2A),各粒子濃度均大于0

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