【題目】(1)1molC2H5OH(1) 完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1),放出熱量1366.8kJ(寫出反應的熱方程式)____________
(2)已知H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,根據化學方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能_____
(3)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJmol-1 945.6kJ/mol +175.2kJ/mol
【解析】
(1)注意標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變;
(2)焓變ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能;
(3)根據蓋斯定律計算CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的△H;
(1)1mol C2H5OH(l) 完全燃燒生成CO2(g)與H2O(l),放出熱量1366.8kJ,則反應的熱化學方程式是C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJmol-1;
(2) N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= —92.4 kJ/mol,設N≡N鍵的鍵能為x,則x+3×436 kJ/mol-6×391kJ/mol= —92.4 kJ/mol,x=945.6kJ/mol;
(3) a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
根據蓋斯定律,a+b得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+216.4kJ/mol+(-41.2kJ/mol)= +175.2kJ/mol。
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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是
A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同
B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應
C. 淀粉、蛋白質等營養(yǎng)物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外
D. 用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,X是地殼中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是()
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強
C.X與Y形成的兩種常見的化合物中,陽離子和陰離子的個數比均為2∶1
D.用電子式表示YZ的形成過程為:
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【題目】A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物,其中A為銀白色固體,B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉化關系:
(1)推斷各符號所代表的物質的化學式:
A________________,B________________,C________________,D________________,E________________。
(2)分別寫出反應②⑤的化學方程式:
②________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________。
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【題目】已知在25℃,101kPa下,lg C8H18(辛烷)(相對分子質量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1
B. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D. C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的常用試劑是___,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2+的溶液時,常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:___。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準備采用下列步驟:
A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.請寫出相關反應的化學方程式。_______。
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量,質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質量分數的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結果____。
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【題目】在相同溫度和壓強下,對反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)進行四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見表:
實驗 | X | Y | Z | W |
① | amol | amol | 0mol | 0mol |
② | 3amol | amol | 0mol | 0mol |
③ | 0mol | 0mol | amol | amol |
④ | 2amol | 0mol | amol | amol |
上述四種情況達到平衡后,n(Z)的大小順序是( )
A. ②=④>①=③B. ②>④>①>③
C. ④>②>①=③D. ④>③>②>①
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【題目】有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們任意編號為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為:A與B、A與E均可產生白色沉淀,其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸,A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D;B與D、B與E產生沉淀;E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體;而C與D由于屬于同一類物質,混合時無反應現(xiàn)象。
由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(用化學式表示)
A________;B________;C________;D________;E________。
另外,請寫出下面要求的離子方程式:
(1)A與E:
________________________________________________________。
(2)A與B:
_________________________________________________________。
(3)C與E:
__________________________________________________________。
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