12．化學(xué)變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時(shí)放出能量最大的是（　�。�
A．FB．ClC．OD．Na

分析 F、Cl、O、Na原子結(jié)構(gòu)分析可知F的活潑性最大，物質(zhì)能量越高越活潑，氫原子和選項(xiàng)中原子形成化學(xué)鍵放出能量據(jù)此分析，也可以查閱鍵能大小比較．

解答 解：F、Cl、O、Na原子結(jié)構(gòu)分析可知F的活潑性最大，主要看該物質(zhì)的氧化性，F(xiàn)氧化性最強(qiáng)具有的能量最高，結(jié)合氫原子放出能量最大，查閱數(shù)據(jù)：HF的鍵能為565，HCl的鍵能為431，HO的鍵能為464，NaH的鍵能為186，所以最大是A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了形成化學(xué)鍵能量的變化分析判斷，元素原子的活潑些和周期表中存在的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（相對(duì)原子質(zhì)量D：2，O：16）
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的C（H+）約為0.1 mol•L-1
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時(shí)，外電路的電子方向是從a到b
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）=3c （HSO-3）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=9時(shí)溶液中 c（OH-）=c （H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的總離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請(qǐng)推測(cè)它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．a(chǎn)、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學(xué)式為aH3
B．若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料
C．若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合
D．a與b之間容易形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O的鏈狀有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)且只兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用下列表格中的器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 （　�。�

選項(xiàng)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A洗氣瓶，飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、含HCl和水蒸氣的CO2氣體除去CO2中的HCl和水蒸氣
B分液漏斗、燒杯、蒸餾水、溴和苯的混合物分離溴和苯的混合物
C鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、濃硫酸、銅片實(shí)驗(yàn)室制取SO2
D鐵架臺(tái)、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、棉花、酒精燈、氯化銨晶體、熟石灰實(shí)驗(yàn)室制取NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過(guò)處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）請(qǐng)你推斷各車間污水的污染物分別是ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl；
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．

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