3.如圖所示,裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì)).閉合K,燈泡發(fā)光.下列敘述中不正確的是( 。
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的C(H+)約為0.1 mol•L-1
B.電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時(shí),外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-

分析 圖中裝置為原電池,反應(yīng)中高錳酸鉀被還原,在酸性條件下生成Mn2+,甲中電極為原電池的正極,乙中亞硫酸鈉被氧化,為原電池的負(fù)極,被氧化生成SO42-,結(jié)合電極方程式解答該題.

解答 解:A.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,則當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙中生成0.03molH+,c(H+)=$\frac{0.03mol}{0.3L}$=0.1mol/L,故A正確;
B.甲為正極,電池工作時(shí),陽離子移向正極,鹽橋中的K+移向甲燒杯,故B正確;
C.外電路的電子方向是從b(負(fù)極)到a(正極),故C錯(cuò)誤;
D.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,氧化產(chǎn)物為SO42-,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( 。
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、氨水
C.Ba2+、K+、Cl-、SO42-D.Na+、SO42-、CO32-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( 。
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B.一定量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成的鹽中一定只有Fe(NO33
C.證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液,溶液不變紅色,然后加入氯水溶液變紅色
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉,然后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示.根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( 。
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-═H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-
D.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域.銅陽極泥(主要成分除含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲如圖1.

(1)“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2;TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓.
(2)操作Ⅰ是過濾.
(3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是CuSO4(填化學(xué)式).
(4)“電解沉積除銅”時(shí),將“含碲浸出液”置于電解槽中,銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2.電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu.
(5)向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后,Te(IV)濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1,Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4
②研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜.
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為98.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約是( 。
A.1:20B.1:2C.1:10D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價(jià),含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題.
(1)基態(tài)B原子核外電子排布式1s22s22p1,在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方
式sp2雜化.
(2)氯化鋁(AlCl3)為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末,密度2.44g/cm3,熔點(diǎn)190℃(2.5大氣壓),沸點(diǎn)182.7℃,在177.8℃升華,氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時(shí),都以共價(jià)的二聚成Al2Cl6形式存在,則氯化鋁屬于分子晶體(填所屬晶體類型)
(3)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍,而耗能只有其中10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似.試回答下列問題:
①下列說法正確的是AD(填序號(hào)).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3
B.第一電離能:As<Ga
C.電負(fù)性:As<Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為(CH33Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4
(4)鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)化學(xué)式為NaTl.已知該晶體是立方晶系,Na、Tl最近距離為a pm,寫出計(jì)算該晶體的密度$\frac{681\sqrt{3}}{8×1{0}^{-30}×{N}_{A}×{a}^{3}}$ g/cm3.(已知阿佛加德羅常數(shù):NA•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化學(xué)變化中必然伴隨著能量的變化.相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時(shí)放出能量最大的是( 。
A.FB.ClC.OD.Na

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.室溫下,pH均為12的兩種溶液:①氨水.②氫氧化鈉溶液.下列說法不正確的是( 。
A.兩溶液中c(OH-):①=②
B.兩溶液的物質(zhì)的量濃度:①=②
C.兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
D.等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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