A. | 當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液的C(H+)約為0.1 mol•L-1 | |
B. | 電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向甲燒杯 | |
C. | 電池工作時(shí),外電路的電子方向是從a到b | |
D. | 乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42- |
分析 圖中裝置為原電池,反應(yīng)中高錳酸鉀被還原,在酸性條件下生成Mn2+,甲中電極為原電池的正極,乙中亞硫酸鈉被氧化,為原電池的負(fù)極,被氧化生成SO42-,結(jié)合電極方程式解答該題.
解答 解:A.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,則當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙中生成0.03molH+,c(H+)=$\frac{0.03mol}{0.3L}$=0.1mol/L,故A正確;
B.甲為正極,電池工作時(shí),陽離子移向正極,鹽橋中的K+移向甲燒杯,故B正確;
C.外電路的電子方向是從b(負(fù)極)到a(正極),故C錯(cuò)誤;
D.乙中電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+,氧化產(chǎn)物為SO42-,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握電極方程式的書寫,為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、H+、NO3-、HCO3- | B. | K+、Al3+、SO42-、氨水 | ||
C. | Ba2+、K+、Cl-、SO42- | D. | Na+、SO42-、CO32-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 | |
B. | 一定量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成的鹽中一定只有Fe(NO3)3 | |
C. | 證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液,溶液不變紅色,然后加入氯水溶液變紅色 | |
D. | 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉,然后過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-═H++A2- | |
B. | 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) | |
C. | 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-) | |
D. | 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:20 | B. | 1:2 | C. | 1:10 | D. | 10:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | F | B. | Cl | C. | O | D. | Na |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩溶液中c(OH-):①=② | |
B. | 兩溶液的物質(zhì)的量濃度:①=② | |
C. | 兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>② | |
D. | 等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>② |
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