【題目】常溫下,將某一元酸 HANaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.2

pHa

請(qǐng)回答:

1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。

3)常溫下,HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____

4)從以上實(shí)驗(yàn)分析,將 pH11NaOH 溶液與 pH3HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

【答案】AH2OHAOH 5×10-6 c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

【解析】

(1)二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液呈堿性,說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,水解離子方程式為A+H2OHA+OH

(2)若酸為強(qiáng)酸,等體積等濃度混合時(shí)pH=7;而HA為弱酸,等體積等濃度混合溶液的pH大于7,則為保證pH=7,應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L,當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí),pH9,當(dāng)酸和堿都是0.2mol/L時(shí),得到的強(qiáng)堿弱酸鹽比①中的鹽的濃度大,故堿性越強(qiáng),a9;

(3) HA屬于弱酸,當(dāng)酸和堿都是0.1mol/L時(shí),混合后的溶液為NaA,pH9,c(H+)=10-9mol/L,c(OH-)=mol/L=10-5,設(shè)發(fā)生水解的A-的濃度為x,

Kh=,溶液中氫氧根離子來(lái)自于水,則x= c(OH-)= 10-5,解得Kh=2×10-9,故Ka===5×10-6 ;

(4)pH3HA 的濃度大于pH11NaOH 溶液的濃度,等體積混合后,酸剩余,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(A)>c(Na+),溶液中酸的電離較微弱,所以c(Na+)>c(H+),則溶液中離子濃度大小順序是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.X應(yīng)為直流電源的正極

B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%a%

D.SO32在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO322OH2e=SO422H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實(shí)現(xiàn) CO2資源化利用, 其裝置如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a 極為正極,K+由左向右通過(guò)交換膜

B.乙池中的反應(yīng)為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-

C.電解過(guò)程中,Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說(shuō)法正確的是

A.甲裝置中鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng);銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過(guò)程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為:2Na2e- = 2Na

D.乙裝置中 B 是氯氣出口,A 是鈉出口

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙稀( )是重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上以乙苯()為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學(xué)方程式為:H=124kJ·mol-1

125℃、101 kPa 時(shí),1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知:H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1,則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

2)在體積不變的恒溫密閉容器中,發(fā)生乙苯催化脫氫的反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時(shí)刻加入 H2,t2 時(shí)刻再次達(dá)到平衡。

①物質(zhì) X_____,判斷理由是_____;

②乙苯催化脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____(用含 a、bc 的式子表示)。

3)在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣,2 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1,則乙苯蒸氣的反應(yīng)速率為_____;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣,則 v______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4)實(shí)際生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比(M)對(duì)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大。KA_____KB(填“>”、“<”或“=”);

②圖中投料比 M1M2、M3 的大小順序?yàn)?/span>_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美托洛爾是一種能降低血壓,治療心律不齊的藥物,其一種合成路線如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(I)A官能團(tuán)的名稱是____,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是__________。

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________

(4)化合物H的芳香族類同分異構(gòu)體K,其性質(zhì)如下:

①能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰.峰面積之比為9:3:2:2

寫出一種符合要求的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

(5)已知:

設(shè)計(jì)由對(duì)氯苯甲醛為原料制備的合成路線____。(無(wú)機(jī)試劑和反應(yīng)條件所需有機(jī)試劑任選,標(biāo)清反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

A.去除油污

B.溶解鍍鋅層

C.去除鐵銹

D.鈍化

2)調(diào)節(jié)溶液ApH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。

3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。

4Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾發(fā)實(shí)現(xiàn)固液分離?____________(填不能),理由是_________________________________________________。

5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。

配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將__________(填偏大、偏小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知:

請(qǐng)回答

(l)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為__________,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式:_________________ 。

(3)下列說(shuō)法不正確的是__________ 填字母序號(hào))。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)

B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸

C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)

D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個(gè)六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

a.IR 譜檢測(cè)表明:分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯 環(huán),不含其他的環(huán) ;

b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設(shè)計(jì)合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(增強(qiáng)減弱”),理由是_________________。

(2)工業(yè)上以COH2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)2H2(g)===CH3OH(g) ΔH0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)

Aa、bc三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:cab

B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3

Cc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

Da點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)

(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:

NO的作用是_________________

②已知:O3(g)O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol1

反應(yīng)1O3(g)NO(g)===NO2(g)O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol1 。

反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。

(4)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

b點(diǎn)時(shí),平衡體系中CN原子個(gè)數(shù)之比接近________。

a、bc三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

③若n(CO)n(NO)0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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