【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下

已知：

請(qǐng)回答 ：

(l)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為__________，化合物E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)寫出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式：_________________ 。

(3)下列說法不正確的是__________ （ 填字母序號(hào)）。

A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)

B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸

C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)

D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個(gè)六元環(huán)

(4) 寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

a.IR 譜檢測(cè)表明：分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯 環(huán)，不含其他的環(huán) ；

b.1H - NMR 譜表明：分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息，設(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）__________________。

【答案】羰基、醚鍵 B

【解析】

A與B反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成E，E在一定條件下生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)式，F的分子式為C20H16O3，與E相比少2個(gè)H和一個(gè)O，結(jié)合B、C、D、E的分子式，可得B的結(jié)構(gòu)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合已知信息，F在RuCl3和NaIO4作用下生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G在NaClO2作用下生成H，H的結(jié)構(gòu)式，H和N反應(yīng)生成X，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答。

(l)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含氧官能團(tuán)名稱為羰基、醚鍵；結(jié)合分析，化合物E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①為A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B的結(jié)構(gòu)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式：；

(3)A．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有苯環(huán)、醚鍵、羥基和羰基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，苯環(huán)可發(fā)生取代和加成，羥基可發(fā)生消去和氧化，羰基可發(fā)生還原，故A正確；

B．N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C3H9NO2，不飽和度為零，若化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸，含有羧基，一個(gè)碳氧雙鍵的不飽和度為1，同分異構(gòu)體的不飽和度是不變的，故B錯(cuò)誤；

C．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F與E相比少2個(gè)H和一個(gè)O，形成一個(gè)雙鍵，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故C正確；

D．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和羧基，在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，生成的物質(zhì)中可能含有3個(gè)六元環(huán)，故D正確；

(4)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a.IR 譜檢測(cè)表明：分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯 環(huán)，不含其他的環(huán)；b.1H - NMR 譜表明：分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有；

(5)由乙烯和苯為原料合成 D，利用已知信息，合成路線為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)機(jī)理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說法正確的是（ ）

A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變

C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

請(qǐng)回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。

（3）常溫下，HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。

（4）從以上實(shí)驗(yàn)分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A.滴定過程中，當(dāng) pH=4 時(shí)，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

C.點(diǎn)③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說法正確的是

容器編號(hào)

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

乙酸的平衡濃度/ mol/L

平衡常數(shù)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.5

0

0..40

K1

II

530

0.20

0.2

0.4

K2

III

510

0

0

0.5

K3

A.三個(gè)容器中的平衡常數(shù) K1＜K2< K3

B.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3 : 4

C.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l

D.達(dá)平衡時(shí)，容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr

B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：25°C時(shí)，磷酸和碳酸的電離常數(shù)如下表所示。

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）已知：

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1

回答下列問題：

①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為__。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度__。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得0~2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=__，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的=y，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則：該反應(yīng)的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號(hào)為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料　

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案