【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。
A.去除油污 | B.溶解鍍鋅層 | C.去除鐵銹 | D.鈍化 |
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?____________(填“能”或“不能”),理由是_________________________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【答案】A、B 抽濾、洗滌、灼燒 N2氣氛下,防止Fe2+被氧化 不能 膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙 0.7350 ③⑦ 偏大
【解析】
(1)由于Zn的性質(zhì)與Al的相似,可溶于NaOH溶液,因此用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮,除去表面的油污后,可將鍍層鋅溶解;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,然后過濾、洗滌、灼燒使Zn(OH)2分解為ZnO?紤]Zn(OH)2與Al(OH)3的性質(zhì)相似,應(yīng)為絮狀沉淀物,過濾速度較慢,這里可采用抽濾,加快過濾速度;
(3)溶液B中含有Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液、加熱,可得Fe3O4膠體粒子,其中Fe2+極易被氧化成Fe3+,持續(xù)通入N2的目的是防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4膠體粒子的直徑較小,減壓過濾時能透過濾紙,因此不能通過減壓過濾實現(xiàn)固液分離;
(5)稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×0.250 0 L×294.0 g·mol-1=0.735 0 g;用固體配制溶液,要用電子天平稱量固體質(zhì)量,并在燒杯中溶解,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,不需要量取液體的量筒和移液管;
(6)若滴定前裝有K2Cr2O溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束時氣泡消失,則滴定過程中讀取K2Cr2O溶液的體積偏大,測得Fe3O4中二價鐵的含量偏大。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量,經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液;
Ⅱ.用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液,塞緊瓶塞(瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡),反復(fù)震蕩后靜置約1小時;
Ⅲ.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞緊瓶塞,振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解,此時溶液變?yōu)辄S色; Ⅳ.將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;
V.待試液呈淡黃色后,加1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。
已知:I2 +2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
(1)在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。
(2)在步驟Ⅱ中,水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀,離子方程式為4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________________________________________。
(4)滴定時,溶液由__________色到______________色,且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。
(5)河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。
(6)當(dāng)河水中含有較多NO3-時,測定結(jié)果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大,則該反應(yīng)會在較短的時間內(nèi)完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.2 | pH=a |
請回答:
(1)用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。
(2)②組中c_____0.2(填“>”、“<”或“=”,下同);③組中 a_____9。
(3)常溫下,HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。
(4)從以上實驗分析,將 pH=11 的 NaOH 溶液與 pH=3 的 HA 溶液等體積混合,所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.2.8g14N2與14C16O的混合物中,中子數(shù)目為 l.4NA
B.含 0. l molFeCl3的溶液與0. l mol 鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.l NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6gC4H8中 C-C 的數(shù)目可能為0.4NA
D.某溫度下,1LpH=9 的 Na2CO3 溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為10-5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2,K a2= 6.4 ×10 -5,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A.滴定過程中,當(dāng) pH=4 時,存在:c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()
B.點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液水的電離程度最大
C.點③所示溶液:3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c()= c()>c(OH-)>c(H+)
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 乙酸的平衡濃度/ mol/L | 平衡常數(shù) | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 |
A.三個容器中的平衡常數(shù) K1<K2< K3
B.達平衡時,容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4
C.達平衡時,容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器 III 中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于l
D.達平衡時,容器III中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:
(1)已知:25°C時,磷酸和碳酸的電離常數(shù)如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為__。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1
回答下列問題:
①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為__。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)II,達到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”,下同);HF的平衡濃度__。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。
①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min達到平衡時,測得0~2min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=__,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則:該反應(yīng)的H__0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_1,理由為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.常溫下,1L pH=10的氨水溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA
C.電解精煉銅時,陰極增重3.2g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA
D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA
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