【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說(shuō)法正確的是

A.甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.甲裝置鹽橋可以使反應(yīng)過(guò)程中溶液保持電中性

C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e- = 2Na＋

D.乙裝置中 B 是氯氣出口，A 是鈉出口

【答案】B

【解析】

A．鋅銅原電池中，鋅作負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．由于Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電；同時(shí)，Cu2+獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對(duì)增加而帶負(fù)電。兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成不產(chǎn)生電流的現(xiàn)象。當(dāng)有鹽橋存在時(shí)，鹽橋中的陰離子移向ZnSO4溶液，陽(yáng)離子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流，故B正確；

C．電解熔融氯化鈉得到Na和Cl2，Na+→Na，得電子過(guò)程,發(fā)生在陰極。Cl→Cl2，失電子過(guò)程，發(fā)生在陽(yáng)極；鐵是活性電極，作陽(yáng)極時(shí)鐵失電子得不到氯氣，故鐵作陰極，鐵電極上的電極反應(yīng)為：Na++e＝Na，故C錯(cuò)誤；

D．乙裝置中鐵作陰極，得到鈉；石墨作陽(yáng)極得到氯氣。故B是鈉的出口，A是氯氣的出口，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是__(填C1、C2或C3)。

（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：__。

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。

（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=__；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__，理由是__。

（4）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡(jiǎn)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)機(jī)理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變

C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等體積0.2molL-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度時(shí) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1·K2=1

B.若一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)很大，則該反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成

C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 25℃下時(shí)，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時(shí)有關(guān)NH4HCO3溶液的說(shuō)法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液，則增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度/( molL-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.2

pH＝a

請(qǐng)回答：

（1）用離子方程式表示①組混合溶液顯堿性的原因是_____。

（2）②組中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③組中 a_____9。

（3）常溫下，HA 的電離平衡常數(shù)的值為_____。

（4）從以上實(shí)驗(yàn)分析，將 pH＝11 的 NaOH 溶液與 pH＝3 的 HA 溶液等體積混合，所得混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法正確的是

A.滴定過(guò)程中，當(dāng) pH=4 時(shí)，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液水的電離程度最大

C.點(diǎn)③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6 ；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)D元素原子的價(jià)電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號(hào)為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料　

B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案