【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下:則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量
C.CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過(guò)程形成了C-C鍵
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖可知該過(guò)程中的最終產(chǎn)物只有CH3COOH,無(wú)其他產(chǎn)物,故CO2和CH4反應(yīng)生成CH3COOH的化學(xué)方程式為:,該反應(yīng)為化合反應(yīng),故 A說(shuō)法正確;
B.①→②的反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)過(guò)程中放出熱量,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C.CH4中含有四個(gè)C-H化學(xué)鍵,CH3COOH中只含有三個(gè)C-H化學(xué)鍵,因此的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,有C-H化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,故C說(shuō)法正確;
D.①→②的反應(yīng)中,反應(yīng)物中不含有C-C化學(xué)鍵,而生成物中含有C-C化學(xué)鍵,因此反應(yīng)過(guò)程中形成了C-C化學(xué)鍵,故D說(shuō)法正確;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量,主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“熱敷袋”在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕;啟用時(shí)打開塑料袋輕輕揉搓,就會(huì)放出熱量,使用后,會(huì)發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請(qǐng)回答:
①碳粉的作用是___________________,加入NaCl的作用是________________________。
②正極反應(yīng)的方程式為______________________________________。
③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。
(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示:其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸。回答下列問(wèn)題:
①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出,化合物A為_________(填化學(xué)式)
②正極的電極方程式為________________________________。
③電路中通過(guò)2.4mol電子時(shí),兩極共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體___________L。
④放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液的PH會(huì)_______(填“增大”或“減小””或“不變”),為維持電解質(zhì)PH基本不變,可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。
(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。
A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E. 滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)
(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。
(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。
下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,不正確的是( )
A. ①中溶液顯紅色的原因: CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
B. ①中溶液紅色褪去的原因:2SO2 + CO32-+ H2O == CO2+ 2HSO3-
C. ②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+ H2O == HCl + HClO
D. ②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是( )
A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO3
B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合氣體,1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol,不存在a>b關(guān)系的是( )
X | Y | ||
A | 過(guò)量C、Fe碎屑 | 稀HCl | |
B | 過(guò)量Na2CO3粉末 | 稀H2SO4 | |
C | 過(guò)量Fe、Al碎屑 | 濃H2SO4 | |
D | 過(guò)量Cu、CuO粉末 | 濃HNO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過(guò)程如圖所示。
(1)寫出a步驟離子方程式________
(2)如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________
(3)取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測(cè)定其成分,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱重,得固體質(zhì)量為0.32g,則該溶液中c(Fe3+)=________(寫出計(jì)算推理過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH___7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):___;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以___(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈___性,原因是(用離子方程式表示):___;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
(3)在配制氯化鋁溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的___。
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