【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的BCl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是( )

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、EF中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),AB、C、DE、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【答案】D

【解析】試題分析:A、X、F是強(qiáng)酸,強(qiáng)酸可能是硝酸、硫酸、鹽酸,C→D→E是連續(xù)被氧化的過程,因此F可能是硫酸或硝酸,因?yàn)?/span>X是強(qiáng)酸,因此F為硫酸,因此AS2,BH2S,CS,DSO2,ESO3,FH2SO4,故說法正確;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,F是硝酸,ANH4,BNH3,CN2,DNO,ENO2,FHNO3,故說法正確;C、因?yàn)槁葰獗憩F(xiàn)強(qiáng)氧化性,跟NH3還是H2S反應(yīng)都有化合價(jià)的改變,屬于氧化還原反應(yīng),故說法正確;D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,S是固態(tài)單質(zhì),故說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl3MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中ClSO42-的物質(zhì)的量之比為(

A.31B.41C.51D.61

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO2NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol1

總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(大于”“小于等于”);ΔH3____________。

(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH30.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示,在0t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)____________;若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 Lt2時(shí)達(dá)到新的平衡。請?jiān)趫D甲中畫出t1t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________

(3)150 ℃時(shí),將2 mol NH31 mol CO2置于a L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí),保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見圖乙)。在150170 ℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢,其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105,則0.2 mol·L1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是

A. A為濃硫酸,BK2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清

C. A為醋酸,BCaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁

D. A為雙氧水,BMnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是

反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2;)。

A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D.反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:

1)將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

2)生成2 molHIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì),能將碘元素還原成I的是_____(選填序號(hào))

a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵

4)若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán),同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問題:

1)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>AD___E、F(填代號(hào))。

2)裝置D的作用是____;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

3)在實(shí)驗(yàn)過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液,說明A中分解產(chǎn)物有:___;待C中有明顯現(xiàn)象后,F開始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___(填化學(xué)式)。

4)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中,方案合理的有____(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)查閱資料知,銅有+2、+1價(jià),且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O

5)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>____。

甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色

丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成

。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。

③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201991211時(shí)26分,我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號(hào)乙運(yùn)載火箭,成功將資源一號(hào)02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號(hào)02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障,同時(shí)兼顧防災(zāi)減災(zāi)、環(huán)境保護(hù)、城鄉(xiāng)建設(shè)、交通運(yùn)輸、應(yīng)急管理等相關(guān)領(lǐng)域應(yīng)用需求。

1)衛(wèi)星改變運(yùn)行的路線時(shí)需要噴火消耗燃料,其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價(jià)是___,肼在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下,請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是___,被氧化的元素是___,每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。

2)近幾年來,太原市在環(huán)境保護(hù)方面采取了一系列措施,其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(”),證明的方法是___,觀察到的現(xiàn)象是___。

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