【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷,提取工藝流程如下:
已知:①常溫下,;。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。
回答下列問題:
(1)操作M的名稱是________,濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙燒”操作中,As2S3參與反應的化學方程式為____________。
(3)“堿浸”的目的是_____________,“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)。
(4)“氧化”中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學式),某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3,則消耗標準狀況下該物質(zhì)的體積是________L。
(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下,若某溶液中含Fe2+、Ag+,且濃度均為0.1mol·L-1,則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時,先生成的沉淀是________(填化學式)。
【答案】過濾 Na+ 從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素 Fe2O3 SO2 448 Ag2S
【解析】
酸性含砷廢水(含、H+、)加入Na2S和FeSO4得到As2S3和FeS沉淀,過濾將沉淀和濾液分離;As2S3和FeS在空氣中焙燒得到As2O3、Fe2O3以及SO2,加入NaOH溶液溶解焙燒產(chǎn)物,As2O3反應生成Na3AsO3形成溶液,過濾得到的濾渣Y為Fe2O3,加入雙氧水將Na3AsO3氧化得到Na3AsO4,通入二氧化硫和稀硫酸將Na3AsO4還原得到As2O3。
(1)將固體和液體分離可以采用過濾的方法;沉砷時加入了硫化鈉和硫酸亞鐵,所以陽離子除了Fe2+、H+還有Na+;
(2)焙燒過程中As2S3中S元素被空氣中的氧氣氧化為SO2,結(jié)合元素守恒和電子守恒可得反應方程式為;
(3)根據(jù)題目所給信息可知As2O3可以和NaOH溶液發(fā)生反應,而Fe2O3不能,所以堿浸的目的是從As2O3和Fe2O3的混合物中分離出As元素;濾渣Y為Fe2O3;
(4)氧化過程中被雙氧水氧化成,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得離子方程式為;
(5)焙燒過程產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫具有還原性,還原時可用二氧化硫還原Na3AsO4,所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)為SO2;1.98kgAs2O3的物質(zhì)的量為=10mol,還原過程中As元素由+5價變?yōu)?/span>+2價,所以生成10mol產(chǎn)品轉(zhuǎn)移40mol電子,S元素由+4(SO2)價變?yōu)?/span>+6(SO)價,所以轉(zhuǎn)移40mol電子時需要消耗20mol二氧化硫,標況下體積為448L;
(6)常溫下,;,雖然兩種沉淀類型不同,但硫化銀的溶度積比硫化亞鐵的溶度積小得多,所以可斷定硫化銀更難溶,所以相同情況下,先生成的沉淀為Ag2S。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
方法Ⅰ:一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)步驟一中的CaO俗稱____________。
(2)步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________,該反應____________(填“是”或“不是”)步驟一中反應的逆反應。
方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖所示。
(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。
(2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。
(3)為了盡量減少成本,在整個流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。
(4)下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。
A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
(5)“捕捉”到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學方程式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各說法中,正確的是
A.ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)
C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組用如圖裝置(支撐儀器略去)探究乙醇的催化氧化反應。
(1)實驗開始時,對A進行水浴加熱,其目的是__。
(2)B中反應方程式為__。
(3)若裝置C中開始發(fā)生倒吸,則采取的應急措施是__(填編號)。
a.移去圖中的酒精燈 b.將C中橡皮塞拔出
c.將B尾端的乳膠管取下 d.將A與B之間的乳膠管取下
(4)探究:充分反應后,觀察到溴水完全褪色。學習小組通過測定反應前溴水中n(Br2)與反應后溶液中n(Br﹣)來確定乙醛使溴水褪色的原因。
①假設:請寫出假設1的反應類型。
假設1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__;
假設2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應;
假設3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應。
①結(jié)論:若實驗測得n(Br2)=0.005mol,n(Br﹣)=0.01mol,則證明假設__正確。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡1.8倍,下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.A的轉(zhuǎn)化率變大
C.D的物質(zhì)的量變多D.a<c+d
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1.0L0.1mol·L-1乙酸鈉溶液中,CH3COO-數(shù)目為0.1NA
B.11.2L(標準狀況)正戊烷完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為2.5NA
C.標準狀況下,14g乙烯與2-丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)為2NA
D.含0.1molHNO3的稀硝酸與足量Cu反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式( )
圖1 圖2
A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。
(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是:________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,則求得的中和熱 ________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)兩次實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 50mL 0.5mol/L HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL 0.55mol/L NaOH溶液 | 50mL 0.5mol/L HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg),各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol-1。
(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________(填“相等”“不相等”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com