【題目】在下列各說法中，正確的是

A.ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)

B.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

【答案】B

【解析】

A. 放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應(yīng)，△H＜0表示放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分?jǐn)?shù)表示，故B正確；

C. 燃燒熱是指在101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，CO不是穩(wěn)定的氧化物，故C錯誤；

D. 燃燒熱是指在101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，此時(shí)生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應(yīng)生成的水的狀態(tài)未知，故此時(shí)放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：

⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：______。

⑵寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。

（2）寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________（寫化學(xué)式）

（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

（4）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是__________________________

（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。

（5）與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某課外活動小組在進(jìn)行探究乙醇性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到的問題，請你幫助解決。

（1）在做乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內(nèi)，與鈉和水反應(yīng)相比有所不同：①鈉沒有熔化成小球；②鈉先沉在試管底；③反應(yīng)后逐漸浮起。小組同學(xué)進(jìn)行討論，前兩點(diǎn)現(xiàn)象解釋達(dá)成共識。請說出你的看法：

①鈉沒有熔化成小球是因?yàn)?/span>_________________；

②鈉先沉在試管底是因?yàn)?/span>__________________；

③第三點(diǎn)現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學(xué)形成兩種意見：a生成的氫氣產(chǎn)生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a和b說法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)有個(gè)意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰上灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化的過程_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

己知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆�？焖倬奂焖傧鲁�。下列說法錯誤的是

A.含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)

B.步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

C.步驟②可以用傾析法除去上層清液

D.步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時(shí)，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級為10-3

B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：

已知：①常溫下，；。

②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題：

(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。

(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí)，先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含Fe3+、Al3+等雜質(zhì)。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時(shí)，NaClO易分解。

b．常溫下，磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)Ⅰ中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為____________________________________________；

反應(yīng)Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質(zhì)有NaClO、_____________________(填2種)。

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同步練習(xí)冊答案