【題目】50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________。

(2)向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是:________。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,則求得的中和熱 ________(偏大、偏小無影響”)。

(4)兩次實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20

23.3

50mL 0.55mol/L

NaOH溶液

50mL 0.5mol/L

HCl溶液

20

23.4

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18kJ/(·kg),各溶液的密度均為1g/cm3。則中和熱ΔH=_________kJ·mol1。

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填相等”“不相等),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________(相等”“不相等”)。

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱量損失 C 偏大 - 56.0 不相等 相等

【解析】

(1)為了使酸、堿快速混合,要使用環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)測定中和熱要快速,減少熱量損失;

(3)中和熱關(guān)鍵是減少實驗過程中的熱量損失,要保溫、隔熱;

(4)根據(jù)Q=cm(t2-t1)計算出反應(yīng)放出的熱量,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量,根據(jù)中和熱定義計算出中和熱;

(5)酸、堿反應(yīng),反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多,反應(yīng)放出的熱量就越多;中和熱是酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2O所放出的熱量。

(1)測定中和熱,要使酸、堿快速混合,同時減少混合時的熱量損失,要使用環(huán)形玻璃攪拌棒;

(2)中和熱測定關(guān)鍵是減少反應(yīng)過程的熱量損失,向鹽酸中倒入NaOH溶液的正確操作是:一次迅速倒入,故合理選項是C

(3)大燒杯上如果不蓋硬紙板,則會導(dǎo)致部分熱量損失,產(chǎn)生等量的水,溶液溫度升高的少,放出的熱量減少,使得求得的中和熱偏大;

(4)t1=20 ℃,t2==23.35℃;則反應(yīng)過程中放出的熱量Q=cm(t2-t1)=4.18 kJ/(·kg)×0.1kg×(23.35-20 )=1.4003kJ,反應(yīng)產(chǎn)生水的物質(zhì)的量是n(H2O)= 0.5 mol/L×0.050L=0.0250mol,則中和熱△H=-1.4003kJ÷0.0250mol=-56.0kJ/mol

(5)若改用60mL 0.50mol·L-1 鹽酸和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時酸過量,以不足量的NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)計算,NaOH的物質(zhì)的量比第一次反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量多,則反應(yīng)產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量就多,所放出的熱量就比上次多,二者不相等;由于中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量,因此若實驗操作均正確,則所求中和熱相等。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(、H+、)可提取三氧化二砷,提取工藝流程如下:

已知:①常溫下,;。

As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

As2S3易溶于過量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。

回答下列問題:

(1)操作M的名稱是________,濾液N中含有的陽離子有Fe2+H+、________

(2)“焙燒操作中,As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸的目的是_____________濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(4)“氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式),某次還原過程中制得了1.98kgAs2O3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下,若某溶液中含Fe2+、Ag+,且濃度均為0.1mol·L-1,則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時,先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)。

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已知:a.溫度高時,NaClO易分解。

b.常溫下,磷酸的物種分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如下圖所示:

回答下列問題:

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)中磷酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽,其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應(yīng)中發(fā)生多個反應(yīng),其中磷酸轉(zhuǎn)化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________,常溫下應(yīng)控制pH約為_____________________________。

②常溫下,HPO+Fe3+FePO4+H+lgK_________。

(3)反應(yīng)中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________;

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

反應(yīng)中兩種溶液混合后需快速冷卻,其目的是____________________________;

母液中的溶質(zhì)有NaClO_____________________(2)。

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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+ + S2 = HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C. 工業(yè)上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2O

D. 向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣:ClO+ Cl+2H = Cl2↑+ H2O

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:H2O(g)=H2(g)+O2(g) H= +241.8kJ/mol,H2(g)+O2(g)=H2O(1) H= -285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時,其焓變?yōu)?/span>

A.H= +4.4kJ/molB.H= -4.4kJ/mol

C.H= -2.44kJ/molD.H= +2.44kJ/mol

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

CuFeS2Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是_____(填元素符號)。

(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是_____(填代號)

a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2+2I-=2+I2

通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程______

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH2×(57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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【題目】有機(jī)化合物9,10-二甲基菲的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是

A. 該物質(zhì)分子式為C16H12

B. 該物質(zhì)與甲苯互為同系物

C. 該物質(zhì)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 該物質(zhì)苯環(huán)上七氯代物的同分異構(gòu)體有4種

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