【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此,他們?cè)O(shè)想了一系列捕捉封存” CO2的方法。

方法Ⅰ:一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1)步驟一中的CaO俗稱____________。

2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________,該反應(yīng)____________(填不是)步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ:另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2,如圖所示。

1NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

2)上圖a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是__________。

3)為了盡量減少成本,在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO____________。

4)下列溶液中,同樣能用于捕捉二氧化碳的是____________

AKNO3溶液 BCaCl2溶液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液

5捕捉到的二氧化碳,一部分可以用于生產(chǎn);一部分則設(shè)想注入深海中封存起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】生石灰 CaCO3CaO+CO2 不是 增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率;或提高吸收效率;或充分反應(yīng);或更好地、有效地吸收) 過(guò)濾 NaOH D CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-

【解析】

方法:(1CaO是生石灰的俗稱。

2)步驟二中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng),該反應(yīng)與步驟一中反應(yīng)的溫度分別為400℃900℃。

方法:(1NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w時(shí),只有相接觸才能發(fā)生反應(yīng),噴成霧狀是為了二者接觸的充分。

2a環(huán)節(jié)中,是固體與液體物質(zhì)發(fā)生分離。

3)在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和氫氧化鈉。

4)能用于捕捉二氧化碳的是溶液應(yīng)能與CO2反應(yīng)。

5)過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是二氧化碳溶于水后產(chǎn)生影響海洋生物生存環(huán)境的物質(zhì)。

方法:(1CaO俗稱生石灰。答案為:生石灰;

2)步驟二中發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng),方程式為CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)與步驟一中反應(yīng)的溫度不同,所以該反應(yīng)不是步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。答案為:CaCO3CaO+CO2↑;不是;

方法:(1NaOH溶液吸收二氧化碳?xì)怏w時(shí),只有相接觸才能發(fā)生反應(yīng),噴成霧狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率;或提高吸收效率;或充分反應(yīng);或更好地、有效地吸收)。答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積(或提高反應(yīng)速率;或提高吸收效率;或充分反應(yīng);或更好地、有效地吸收);

2a環(huán)節(jié)中,物質(zhì)分離的基本操作是過(guò)濾。答案為:過(guò)濾;

3)吸收CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3溶液中加入CaO后發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,則在整個(gè)流程中,循環(huán)利用的物質(zhì)有CaONaOH。答案為:NaOH;

4KNO3溶液、CaCl2溶液、CuSO4溶液與二氧化碳都不反應(yīng),只有Na2CO3溶液能吸收二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以能用于捕捉二氧化碳的是D。答案為:D

5)過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化,最終殃及海洋生物,其原因是二氧化碳溶于水后產(chǎn)生影響海洋生物生存環(huán)境的物質(zhì),反應(yīng)方程式為CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-。答案為:CO2+H2OH2CO3H2CO3H++HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。

1)寫出①溶液的電荷守恒:____________。

2)常溫下,0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

3)常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

Ac(H) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)

(4)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:

⑴化合物D的分子式為C12H14O2,請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______

⑵寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅱ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃HNO3中組成原電池(如圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,已知0-t1時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A. 0-t1時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí),溶液中的H+ Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鉀離子電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式 KC6 –e- =K ++6C

B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 K0.5-xMnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C.放電時(shí),K+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向石墨電極移動(dòng)

D.若僅把鉀離子換成鋰離子,當(dāng)負(fù)極減少的質(zhì)量相同時(shí),鉀離子電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比鋰離子電池的多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20191027日,國(guó)際清潔能源會(huì)議(ICCE2019)在北京開幕。一碳化學(xué)成為這次會(huì)議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO) 等一碳化合物在化工 、醫(yī)藥,能源等方面都有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),反應(yīng)生成 1mol HCHO過(guò)程中能量變化如圖1。

已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5kJ mo1-1,則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)= HCHO(g) +H2O(g) △H= ___________kJ mo1-1。

(2)氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合圖2分析春季(水溫約為15℃)應(yīng)急處理被甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為__________(填化學(xué)式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇,CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJmo1-1

①按=2,投料比將H2CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。則a _____(填“>”或“<”)0;壓強(qiáng)p1p2、p3由小到大的關(guān)系是__________________

②在溫度為T1℃,向某恒容密閉容器中充入 H2CO發(fā)生上述反應(yīng),起始時(shí)c(H2)=c(CO)=2.0 mo1L-1。達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為圖3中的 M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,則在該溫度下,對(duì)應(yīng)的N 點(diǎn)的平衡常數(shù)為__________(保留3 位有效數(shù)字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(COH2)與水蒸氣在一定條件下制取 H2CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+203kJmo1-1,該中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率及表達(dá)式為v=kc(CO)c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示,

CO濃度(mo1L-1)

H2濃度(mo1L-1)

逆反應(yīng)速率(mo1L-1min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上還數(shù)據(jù)可得該溫度下,c2=____________,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k=______L3mo1-3min-1)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空:

1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)__________mL,用規(guī)格為_______mL量筒量取。

2)寫出溶解步驟中反應(yīng)得到的溶質(zhì)為_________________(寫化學(xué)式)

3)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,請(qǐng)完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量______溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

③冷卻、稱重。

4)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:___________mol(用含有m、n的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠(wèn)題:

1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________,然后邊振蕩邊緩緩加入________,冷卻后再加入一定量的________,輕輕振蕩使之混合均勻。

2)濃硫酸的作用是__________________________

3)飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________

4)生成的乙酸乙酯,其密度比水________(”),有________味。

5)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(、H+)可提取三氧化二砷,提取工藝流程如下:

已知:①常溫下,;

As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

As2S3易溶于過(guò)量的Na2S溶液中,故加入FeSO4的目的是除去過(guò)量的S2-。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作M的名稱是________,濾液N中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、H+________。

(2)“焙燒操作中,As2S3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)“堿浸的目的是_____________,濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)

(4)“氧化中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(寫化學(xué)式),某次還原過(guò)程中制得了1.98kgAs2O3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)的體積是________L。

(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下,若某溶液中含Fe2+、Ag+,且濃度均為0.1mol·L-1,則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時(shí),先生成的沉淀是________(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案