Question

1．某無色溶液呈強(qiáng)酸性，則能大量共存的離子組是（　　）

• A． Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• B． Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 無色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量的氫離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且都為無色離子；
C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：溶液無色時(shí)可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯(cuò)誤；
B．Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO₃^2-與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．