2．下列各組物質(zhì)的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　�。�
A．SO2和SiO2B．CO2 和NaClC．NH4Cl 和HClD．H2O2和C3H6

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合可能含有共價鍵，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學鍵．

解答 解：A、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故A錯誤；
B、CO2是分子晶體，CO2中只含共價鍵，NaCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，故B錯誤；
C、NH4Cl 是離子晶體，NH4Cl 中含離子鍵和共價鍵，固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵，故C錯誤；
D、H2O2和C3H6都是分子晶體，分子中都含極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室用教材的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進行試驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加鹽酸時：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列有機實驗操作或敘述中正確的是A、D、E（填寫代號）．
A．制取酚醛樹脂的實驗中，水浴加熱時不必用溫度計
B．苯和濃溴水反應可制溴苯
C．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
D．向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，會有白色沉淀產(chǎn)生，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)
E．在植物油中滴入溴水，溴水會褪色
F．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形（V形）D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有化學鍵
B．共價化合物一定不含有離子鍵
C．含有金屬元素的離子一定是陽離子
D．非金屬元素的化合物一定不含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑．某鈣線的主要成份為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為Fe（填化學式）；檢驗Mn+的方法是取少量含Mn+的溶液，加入硫氰化鉀，顯血紅色，則證明含Mn+．

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