Question

14．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�

• A． NH₄⁺為正四面體形
• B． CS₂為直線形
• C． HCN為折線形（V形）
• D． PCl₃為三角錐形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$×（5-1-4×1）=4且不含有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．CS₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．HCN的結(jié)構(gòu)為H-C≡N，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含有孤電子對(duì)，為直線形，故C錯(cuò)誤；
D．PCl₃分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含一個(gè)有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答即可，難點(diǎn)是孤電子對(duì)的計(jì)算方法，題目難度不大．