Question

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含H₂S雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)80%．

Answer 1

分析 （1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出；
（2）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作；
（3）電石中硫化物，生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，和硫酸銅溶液反應會出現(xiàn)黑色沉淀，依此檢驗；
（4）根據(jù)化學方程式進行計算含量即可．

解答 解：（1）本實驗儀器的連接順序應按照發(fā)生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出，連接順序為：6、3、1、5、2、4；
故答案為：6；3；1；5；2；4；
（2）按照檢驗氣密性→裝藥品→發(fā)生反應→量取體積的步驟操作，加入藥品時應先加固體再加液體，
故答案為：②①③⑤④；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體，檢驗此雜質可以用硫酸銅溶液，會出現(xiàn)黑色沉淀，其反應為：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
故答案為：H₂S；
（4）根據(jù)方程式計算：
   CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
   64g       22.4L
    m        448×10^-3L     
m=$\frac{64g×448×1{0}^{-3}L}{22.4L}$=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是$\frac{1.28}{1.60}$×100%=80%，
故答案為：80．

點評 本題考查乙炔的制備和測量問題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．