16．粗鹽提純實驗中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入試劑合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

分析 NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，應該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫．

解答 解：先加入足量的③NaOH，除去鎂離子；然后加入過量②BaCl2，除去SO42-；再加入過量①Na2CO3 除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫．
故合理順序是：③②①④，
故選B．

點評 本題考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，題目難度不大，注意除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所引入的過量試劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（　�。�
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．消去→加成→消去D．取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶．下列成語描繪的變化屬于化學變化的是（　　）
A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室中少量金屬鈉可保存在（　�。�
A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩；
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鋁   ⑩NO2
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得，由此可知三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞HY＞HX；
HXHYHZ
濃度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
電離度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
（4）NO2與NO之間存在如下可逆反應：2NO2?2NO+O2．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①③④⑤．
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含H2S雜質(zhì)．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某KCl樣品中含有MgSO4雜質(zhì)，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO4與KOH反應的方程式為MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3與鹽酸反應的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
（2）溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過量的BaCl2溶液，攪拌后，再加入過量的K2CO3溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過量的KOH溶液，過濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；濾液B的成分是KCl、KOH；對濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱分別是過濾，蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．置換反應的通式可表示為如圖所示：請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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