【題目】XYZ三種元素,其中:X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液呈強堿性,在Y的兩種氧化物中,Y的質量分數(shù)分別是74.19%58.79%,這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol78g/mol。在XY化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液,溶液由無色變?yōu)樯铧S色。ZX在同一主族,相差2個周期。試回答:

(1)寫出三種元素的名稱:X_________,Y________,Z_________

(2)兩種氧化物分別為____________________。

(3)Z的單質溶于水,滴加到XY形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為(并標明電子轉移方向和數(shù)目)_________

(4)XY形成的化合物比ZY 形成的化合物熔點:________(“”)其原因是________

【答案】 Na2O Na2O2 NaINaCl都是離子化合物,I半徑比Cl半徑大,NaI中離子鍵鍵長長,晶格能小

【解析】

X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同,說明X為第五周期元素;Y有兩種氧化物,其水溶液呈強堿性,在Y的兩種氧化物中,Y的質量分數(shù)分別是74.19%58.79%,這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol78g/mol,則為Na2O、Na2O2,YNa;在XY化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液,溶液由無色變?yōu)樯铧S色,生成單質碘,ZX在同一主族,相差2個周期,Z為第三周期氯。

(1)根據(jù)上面分析得出三種元素的名稱:X為碘,Y為鈉,Z為氯;故答案為:碘;鈉;氯。

(2)兩種氧化物分別為Na2ONa2O2;故答案為:Na2ONa2O2。

(3)氯氣和碘離子反應生成單質碘和氯離子,其離子方程式為:Cl2 + 2I = 2 Cl+ I2,雙線法表示電子轉移,故答案為:。

(4)NaINaCl都是離子化合物,I半徑比Cl半徑大,NaI中離子鍵鍵長長,晶格能小,NaI熔點比NaCl形成的化合物熔點低,其原因是NaI、NaCl都是離子化合物,I半徑比Cl半徑大,NaI中離子鍵鍵長長,晶格能;故答案為:低;NaI、NaCl都是離子化合物,I半徑比Cl半徑大,NaI中離子鍵鍵長長,晶格能小。

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