【題目】如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線(xiàn)圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖中Ec與E之差表示活化能
B.升高溫度,圖中陰影部分面積會(huì)增大
C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小
D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞
【答案】D
【解析】
A. E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;
B. 當(dāng)溫度升高時(shí),氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大,不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會(huì)增大,B正確;
C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;
D. E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯(cuò)誤;故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q___W(填“>”或“<”),Q的最高價(jià)氧化物的電子式為___,Q的一種氫化物的相對(duì)分子量是氫氣相對(duì)分子量的36倍,該氫化物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___。
(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解出它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種。則該含氧酸鹽的化學(xué)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱(chēng)綠礬(FeSO4 7H2O),重鉻酸鈉晶體俗稱(chēng)紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O),它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價(jià)為+3價(jià),則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價(jià)為______________。
(2)化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式,如Na2SiO3寫(xiě)成Na2O·SiO2,則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。
(3)煅燒鉻鐵礦時(shí),礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。
②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施是_________________(填一種即可)。
⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。
(5)寫(xiě)出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗(yàn)溶液丁中無(wú)Fe3+的方法是:_____________。從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z
B. v正(X) =v逆(Z)
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率υ(X)可表示為( )
A. υ(NH3)=0.010mol/(L·s)B. υ(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. υ(NO)=0.0010mol/(L·s)D. υ(H2O)=0.045mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕―現(xiàn)象產(chǎn)生電能,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH
B.放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向右移動(dòng)
C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。
則2NO(g)+2CO(g)N2 (g)+2CO2 (g) ΔH=________kJ/mol。
(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。
①N2在0~9 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol/(Lmin);
②第9 min時(shí)氮?dú)獾漠a(chǎn)率為________;
③第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號(hào));
A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng) E.降低溫度
④若在第24min將NO與N2的濃度同時(shí)增加到原來(lái)的2倍,化學(xué)平衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強(qiáng)為P=3.0MPa,反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1molC,測(cè)定D的濃度為1mol/L。
(1)求x=__。
(2)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA,同時(shí)生成1molC
B.單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB,同時(shí)生成1molC
C.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
E.B、C的濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料,其一種合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱(chēng)是________,B含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________。
(4)反應(yīng)③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體異構(gòu))。
①能使FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生水解反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,峰面積之比為3:2:2:2:1,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________ (任寫(xiě)一種)。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線(xiàn):________。
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