【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.=1×10-13mol·L -1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.澄清透明的無(wú)色溶液:K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D.和Al反應(yīng)放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( )
A.K37C1O3與濃鹽酸(HC1)在加熱條件時(shí)生成氯氣的化學(xué)方程式:K37C1O3+6HC1=K37C1+3C12↑+3H2O
B.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
C.將1mL—2mL氯化鐵飽和溶液滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
D.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH—=NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)
①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號(hào))。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時(shí),在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時(shí)達(dá)到平衡,則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K為______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”);若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由____________________________。
④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí),CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖,由圖可判斷下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng),放出(b-a)kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol -1
C.該反應(yīng)過(guò)程中既有能量的吸收又有能量的釋放
D.加入催化劑可以減小(b-a)的值,從而提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD= -lg[D+],以下關(guān)于pD的敘述不正確的是( )
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,其pD=1.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種元素,其中:X的負(fù)價(jià)陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同;Y有兩種氧化物,其水溶液呈強(qiáng)堿性,在Y的兩種氧化物中,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.79%,這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族,相差2個(gè)周期。試回答:
(1)寫(xiě)出三種元素的名稱:X_________,Y________,Z_________ 。
(2)兩種氧化物分別為_________和___________。
(3)Z的單質(zhì)溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為(并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)_________
(4)X與Y形成的化合物比Z與Y 形成的化合物熔點(diǎn):________(“高”或“低”)其原因是________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷作為天然氣、頁(yè)巖氣、可燃冰的主要成分,擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu),具有高度的四面體對(duì)稱性,極難在溫和的條件下對(duì)其活化。因此,甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)達(dá)6年的努力,研制成功一系列石墨烯限域的3d過(guò)渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料,在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1(只含一個(gè)C原子)含氧化合物,被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。
(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C-H鍵,導(dǎo)致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。
(3)常溫下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①它們的沸點(diǎn)分別為64.7、-195℃、100.8℃,其主要原因是_________________;
②CH4 和HCHO比較,鍵角較大的是_________,主要原因是_____________。
(4)配離子的顏色與d-d電子躍遷的分裂能大小有關(guān),1個(gè)電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能,用符號(hào)△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”),理由是_________________。
(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________;
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm-3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
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