【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下: ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2~3次后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定,測(cè)出所耗硫酸的體積;
⑤重復(fù)以上過(guò)程.
試回答下列問(wèn)題:
(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí), , 可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn).
(2)滴定過(guò)程中,下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常
C.若配制硫酸時(shí),定容時(shí)俯視刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗
E.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
(3)測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題,該步驟是:(填序號(hào))
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為mol/L.
(5)為了測(cè)定產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的含量,稱(chēng)取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的純度為 . (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32=2I+S4O62;②(NH42Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL).

【答案】
(1)錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不改變
(2)ACE
(3)第③步
(4)0.5000
(5)84.00%
【解析】解:(1)氫氧化鈉溶液中滴加酚酞呈紅色,反應(yīng)后呈中性,滴定終點(diǎn),溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不改變, 所以答案是:錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不改變;(2)A、若記錄讀數(shù)時(shí),起始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故A正確;
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常,對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;
C、若配制硫酸時(shí),定容時(shí)俯視刻度,其他操作正常,導(dǎo)致硫酸濃度偏大,滴定時(shí)需要硫酸體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故C正確;
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,則體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大,故D錯(cuò)誤;
E、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,氫氧化鈉體積偏小,需要硫酸體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏小,故E正確.
所以答案是:ACE;(3)第③步?jīng)]用硫酸溶液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,所以答案是:第③步;(4)第三次實(shí)驗(yàn)誤差較大,硫酸的體積為 mL=25.00mL,
則0.2000mol/L×25.00×103L×2=20.00×103L×c(NaOH),
c(NaOH)=0.5000mol/L,
所以答案是:0.5000;
5)根據(jù)Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32═2I+S4O62得關(guān)系式Cr2O72﹣﹣﹣﹣6S2O32 ,
設(shè)Cr2O72的物質(zhì)的量為x,

Cr2O72﹣﹣﹣﹣

6S2O32

1

6

x

0.1000mol/L×0.03L

1:6=x:(0.1000mol/L×0.03L)
x=0.0005mol,
根據(jù)原子守恒得n(Cr2O72)=n((NH42Cr2O7),則m((NH42Cr2O7)=0.0005mol×252g/mol=0.126g,
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=84.00%,
所以答案是:84.00%.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí),掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖,下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3CH2OH﹣12e+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過(guò)0.05mol電子時(shí),理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D.M電極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e=Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng),且生成金屬氧化物的是

A.NaB.MgC.FeD.Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.牛奶B.純凈的鹽酸C.CuSO45H2OD.淀粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. NH3易液化

B. Cu既能溶于濃硝酸又能溶于稀硝酸,且硝酸的還原產(chǎn)物為氮的氧化物

C. Cu在加熱的條件下能溶于濃硫酸

D. 向膽礬晶體中加入濃硫酸,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烴A1 , A2 互為同分異構(gòu)體,它們各加1mol H2都可得到烴B. A1 , A2各加1mol HCl都得到C1 . 而B(niǎo)在光照下與氯反應(yīng),只得到兩種一氯代烴 C1和C2 . 已知產(chǎn)物中 C2 比 C1多,B的分子量為86. 寫(xiě)出 A1、A2、B和 C1、C2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
A1A2BC1C2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無(wú)色氣體,放出大量的熱

③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀

(1)打磨鋁片的目的是__________

(2)現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。

(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象②中的無(wú)色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測(cè)可能是氯化銅溶液顯酸性,經(jīng)pH計(jì)檢驗(yàn),pH_____7,證實(shí)了甲的猜想。

(4)探究白色沉淀的化學(xué)成分。

乙同學(xué)通過(guò)查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。

CuCl中銅元素的化合價(jià)是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色的Cu(NH3)2和Cl-

②Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色;Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

①取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌;

②向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無(wú)色溶液,將無(wú)色溶液分為兩份;

③取其中一份無(wú)色溶液……

④將另一份無(wú)色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實(shí)驗(yàn)方案是________;步驟④的現(xiàn)象是________

【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定,該白色固體是CuCl。

【反思與評(píng)價(jià)】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會(huì)出現(xiàn)CuCl呢?

丙同學(xué)猜測(cè):可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。

丙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,取Cu粉與15% CuCl2溶液混合,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

(5)丙通過(guò)分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn),證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是________。

(6)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn),還應(yīng)考慮________對(duì)Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)操作一:在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2 , 發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol
達(dá)到平衡時(shí),體積為反應(yīng)前的
求:達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為
(2)操作二:若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 , 且a、b、c均為正數(shù),在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同.試比較操作一、操作二反應(yīng)放出的能量:①②(>”、“<”或“=”).
(3)若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中,在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡.試比較平衡時(shí)操作一、操作二NH3的濃度:①②(填“>”、“<”或“=”).

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