【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各圖中正確的是(
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解:A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,則低溫下c(B)小,與圖象不符,故A錯誤; B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,與圖象不符,故B錯誤;
C.相同壓強(qiáng)下,升高溫度平衡逆向移動,n(C)減;相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動,n(C)增大,與圖象一致,故C正確;
D.相同壓強(qiáng)下,升高溫度平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減;相同溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,與圖象不符,故D錯誤;
故選C.
該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),且為放熱反應(yīng),則增大壓強(qiáng)、降低溫度,均可使平衡正向移動,且壓強(qiáng)越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,以此來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體的流程如下:

1反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

2反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。

5若將等物質(zhì)的量的S02Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】 MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O 2Fe3Cl22FeCl3 Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO4H+ Cl2SO22H2O4H+SO2Cl

【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2Cl2,Mn元素化合價由+4價降低為+2價,鹽酸中Cl元素化合價降為0價,根據(jù)元素守恒,反應(yīng)有水生成,可得MnO2HCl() MnCl2Cl2H2O,根據(jù)化合價升降守恒配平方程式:MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O;

(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe3Cl22FeCl3;

(3)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2,反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4 () CuSO4SO22H2O;

4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標(biāo)產(chǎn)物CuClCu元素化合價降低,被還原,則SO2被氧化為SO42離子方程式為SO22Cu2+2Cl2H2O2CuCl↓SO424H+;

(5)若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2SO22H2O4H+SO422Cl。

型】
結(jié)束】
23

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見的強(qiáng)堿。

(1)D的化學(xué)式為__。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式:__

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式:__。

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦,可滑動的密封隔板.反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是(
A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(Ⅰ)時,X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下: ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定,測出所耗硫酸的體積;
⑤重復(fù)以上過程.
試回答下列問題:
(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r, , 可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn).
(2)滴定過程中,下列會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時,起始時仰視,終點(diǎn)時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常
C.若配制硫酸時,定容時俯視刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
(3)測定操作中有一步存在問題,該步驟是:(填序號)
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為mol/L.
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH42Cr2O7的純度為 . (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32=2I+S4O62;②(NH42Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag

⑥為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出除雜的試劑和方法:

試劑

方 法

乙烷中混有少量乙烯

苯中混有少量甲苯

乙醇中混有少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 , 它們都含有非極性共價鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是 , 寫出B的最高價氧化物的電子式
(2)X的水溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示) , 溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為
(4)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 , 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時,放出256.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于反應(yīng):mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用。

(1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是________(填字母)。

A. 金屬硬幣 B. 鋁制導(dǎo)線 C. 銅制火鍋

(2)金屬鈀是稀有的貴重金屬之一,金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩,而且經(jīng)得住歲月的磨礪,F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指,某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動性。

①把鈀戒指放入稀硫酸溶液中,戒指完好無損,可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之________(填“前”或“后”)。

②如圖所示,將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中,一段時間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化。通過該實(shí)驗(yàn)判斷,銀、鉑、鈀的金屬活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>__________。

③如果將鈀粉置于鹽酸溶液中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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