【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖,下列有關(guān)說法一定正確的是( )
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則N電極改用鐵電極,M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應(yīng)式為:CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時,理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D.M電極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解:A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀,則陰極為鐵電極,陽極為銀電極,即N電極改用銀電極,M電極改用鐵電極,故A錯誤; B.堿性條件下,乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O,故B錯誤;
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時,則理論上乙池轉(zhuǎn)移電子也是0.05mol,所以M電極析出的銀為0.05mol,即質(zhì)量增加5.4g,故C錯誤;
D.M是陰極,陰極上銀離子得電子生成Ag,則M電極上的電極反應(yīng)式為:Ag++e﹣=Ag,故D正確;
故選D.
甲池為乙醇燃料電池,通入乙醇的電極是負極,負極上乙醇失電子生成碳酸根離子,通入氧氣的電極是正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,乙池有外接電源,屬于電解池,根據(jù)圖片知,N是陽極,M是陰極,陰極上銀離子得電子生成Ag,結(jié)合原電池和電解池原理分析.
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【題目】關(guān)于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀
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【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( )
A.乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B.C4H10有三種同分異構(gòu)體
C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是( ) ①已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1 , 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X(g)+Y(g)═Z(g)+W(s)△H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
④已知:
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/(kJmol﹣1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數(shù)據(jù)可以計算出 (g)+3H2(g)→ (g)的反應(yīng)熱;
⑤由蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等;
⑥25℃,101kPa時,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱.
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是( )
A.向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液,Ksp(AgCl)減小
B.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,則CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若將0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀
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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等,工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 還含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3:2Al2O3+6Cl2═4AlCl3+3O2
回答以下問題:
(1)加入焦炭后的化學反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2 AlCl3+X↑,設(shè)計實驗確定氣體X的成分: .
(2)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2 , 從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物.該反應(yīng)的化學方程式為 .
(3)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度,稱取16.25g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,殘留固體質(zhì)量為0.32g.
①過程涉及的離子方程式、 .
②AlCl3產(chǎn)品的純度為 .
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【題目】實驗室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體)的流程如下:
(1)“反應(yīng)I”在加熱條件下進行,同時有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學方程式為 __。
(2) “反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學方程式為__。 ⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學方程式為__。
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。
(5)若將等物質(zhì)的量的S02、Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。
【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,Mn元素化合價由+4價降低為+2價,鹽酸中Cl元素化合價降為0價,根據(jù)元素守恒,反應(yīng)有水生成,可得MnO2+HCl(濃) —MnCl2+Cl2↑+H2O,根據(jù)化合價升降守恒配平方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)粗銅中含有少量鐵,通入Cl2,將Cu氧化為CuCl2,將Fe氧化為FeCl3,生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2,反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)將CuCl2、FeCl3固體溶解后,再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀,過濾除鐵,得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2,生成目標產(chǎn)物CuCl,Cu元素化合價降低,被還原,則SO2被氧化為SO42-,離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+;
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,所得溶液沒有漂白性,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復燃,D可用作耐高溫材料,為黑色磁性氧化物, E為常見的強堿。
(1)D的化學式為__。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫出反應(yīng)③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下: ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進行滴定,測出所耗硫酸的體積;
⑤重復以上過程.
試回答下列問題:
(1)當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r, , 可判斷達到滴定終點.
(2)滴定過程中,下列會導致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時,起始時仰視,終點時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常
C.若配制硫酸時,定容時俯視刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
(3)測定操作中有一步存在問題,該步驟是:(填序號)
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準硫酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L.
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 . (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣;②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL).
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