【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①紅色物質(zhì)附著于鋁片表面 ②鋁片表面逸出大量無色氣體,放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀 |
(1)打磨鋁片的目的是__________。
(2)現(xiàn)象①和現(xiàn)象③中的紅色物質(zhì)均為Cu,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______________。
(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性,經(jīng)pH計(jì)檢驗(yàn),pH_____7,證實(shí)了甲的猜想。
(4)探究白色沉淀的化學(xué)成分。
乙同學(xué)通過查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。
CuCl中銅元素的化合價是________。
【查閱資料】
①CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的Cu(NH3)2+和Cl-。
②Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色;Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌;
②向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;
③取其中一份無色溶液……
④將另一份無色溶液放置于空氣中……
以上步驟③的實(shí)驗(yàn)方案是________;步驟④的現(xiàn)象是________。
【得出結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)可以確定,該白色固體是CuCl。
【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢?
丙同學(xué)猜測:可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。
丙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想,取Cu粉與15% CuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生。
(5)丙通過分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,改進(jìn)了實(shí)驗(yàn),證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,改進(jìn)之處是________。
(6)丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn),還應(yīng)考慮________對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。
【答案】 除去表面氧化鋁 2Al+ 3CuCl2 =3 Cu +2 AlCl3 < +1 向其中滴加硝酸銀溶液 變?yōu)樗{(lán)色 將Cu與CuCl2溶液混合并加熱 AlCl3
【解析】(1)由于鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層氧化鋁模,打磨鋁片的目的是除去表面氧化鋁;
(2)由于鋁的活動性大于銅,鋁會與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁和銅,化學(xué)方程式為:2Al+ 3CuCl2 =3Cu +2AlCl3;
(3)酸性溶液的pH<7;
(4)氯化亞銅(CuCl)中氯元素的化合價為-l價,設(shè)氯化亞銅(CuCl)中銅元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,則
x+(-1)=0
解得x=+1,
根據(jù)資料需要驗(yàn)證步驟②中溶液是否有Cu(NH3)2+和Cl-。步驟④將另一份無色溶液放置于空氣中,會變?yōu)樗{(lán)色,證明含有Cu(NH3)2+;所以步驟③要證明Cl-,故向其中滴加硝酸銀溶液;
(5)鋁和氯化銅溶液反應(yīng)過程中有白色沉淀生成,反應(yīng)過程放出大量熱量,證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成CuCl,可以加熱觀察是否生成白色沉淀,若加熱出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl,若不出現(xiàn)沉淀說明Cu與CuCl2溶液不能反應(yīng)生成了CuCl;
(6)由于實(shí)驗(yàn)中存在氯化鋁,還要考慮氯化鋁對實(shí)驗(yàn)可能帶來的影響。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下: ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定,測出所耗硫酸的體積;
⑤重復(fù)以上過程.
試回答下列問題:
(1)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r, , 可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn).
(2)滴定過程中,下列會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時,起始時仰視,終點(diǎn)時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水,其余操作正常
C.若配制硫酸時,定容時俯視刻度,其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實(shí)驗(yàn)時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
(3)測定操作中有一步存在問題,該步驟是:(填序號)
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為mol/L.
(5)為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0g,置于錐形瓶中,加50mL水,再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10min,加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 . (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng),已知:①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣;②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.其中A與E同主族,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X.A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2 , 它們都含有非極性共價鍵.
(1)C元素在周期表中的位置是 , 寫出B的最高價氧化物的電子式 .
(2)X的水溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,理由是(用離子方程式表示) , 溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> .
(3)A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為 .
(4)火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2 , 它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時,放出256.6kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的性質(zhì)的敘述中,錯誤的是( )
A.乙烯能使溴水褪色
B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.將苯加入溴水中,因苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D.50~60℃時,在濃硫酸存在下,苯能與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,對于反應(yīng):mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S<0
C.△H>0△S>0
D.△H<0△S<0
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com