Question

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A． 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• B． 放熱反應(yīng)在常溫時即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
• C． 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D． 反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)；
B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低；
C、放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；
D、根據(jù)斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量可以高于生成物反應(yīng)放熱，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)吸熱但不需要任何條件，鋁熱反應(yīng)要在高溫下才能進(jìn)行，但屬于發(fā)熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、因斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，需要強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．