【題目】目前工業(yè)上可利用COCO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1K2、K3)如表所示。請回答下列問題:

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

1)反應(yīng)②是____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=____(K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(、”),在____(較高較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

3500℃時(shí),測得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L0.15mol/L,則此時(shí)v()___v()(、“=””)。

4)根據(jù)上述表格測得焓變,下列能量關(guān)系圖合理的是_____

A.B.C.D.

【答案】吸熱 K1·K2 較低 AD

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①②的平衡常數(shù)隨溫度的變化分析判斷反應(yīng)①和②的熱效應(yīng)的變化,再根據(jù)蓋斯定律結(jié)合K分析判斷反應(yīng)③的熱效應(yīng)的變化,最后結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式分析解答。

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)②CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;

(2)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①+②可得反應(yīng)③,則平衡常數(shù)K3=K1×K2,反應(yīng)③CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)S0,反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng),則S0;反應(yīng)③的平衡常數(shù),500°C時(shí),K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5,800°C時(shí),K3=K1×K2=2.52×0.15=0.375,隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動(dòng),所以反應(yīng)③是放熱反應(yīng),焓變H0,所以反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,故答案為:K1×K2;<;較低;

(3)500℃時(shí)K3=K1×K2=2.5,濃度商Qc==0.87K=2.5,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),則v()v(),故答案為:>;

(4)A、反應(yīng)②CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物能量低于生成物,與圖象符合,故A正確;B、催化劑改變反應(yīng)的活化能,不改變焓變,根據(jù)A的分析,反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物能量低于生成物,與圖象不符,故B錯(cuò)誤;C、①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,與圖象不符,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)(2)的分析,反應(yīng)③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量高于生成物,與圖象符合,故D正確;故答案為:AD;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置,實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)X棒變粗,Y棒變細(xì),則XY、Z可能是下列中的(  )

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 回答下列問題:

1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的排布式為 ____。

2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程中,發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行_____。

3Ni能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2Ni(SCN)2,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____鍵和π鍵數(shù)目之比為_____。

4[Ni(NH3)6](NO3)2,不存在的化學(xué)鍵為____ (填標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵  b.金屬鍵  c.配位鍵  d.氫鍵

5)鎳合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展。

①圖甲是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。 該合金儲(chǔ)氫后,1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為_____

Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心,Mg2+ 處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的 ___ (八面體空隙四面體空隙”)。 若晶體的密度為dg/cm3,Mg2NiH4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Mg2+Ni原子的最短距離為 ___ nm(用含d、M、NA 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù),修復(fù)過程如圖所示。H+、O2等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生,反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生

B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復(fù)速率

C.水體修復(fù)過程中,三氯乙烯每脫去3mol Cl,就有3molFe變成Fe2+

D.⑤的電極反應(yīng)式為 + 10H++8e-==+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家合成的鉻的化合物,通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,對乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應(yīng)如下,該反應(yīng)涉及H、CN、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題:

(1)下列狀態(tài)的氯中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

A B

C D

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______,化合物丙中a、bn、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性,Cr3+的核外電子排布式為______;已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的,Ti4+V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號(hào))。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角,原因是______。

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系,其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示,晶體中的H2O配位數(shù)為_____晶胞邊長為a pm,則重冰的密度為 ____g·cm-3(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式,NA為阿伏伽徳羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料,工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiOFeO、Fe2O3、MgOSiO2)制備,工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵中,加入NaClO的目的是_________________,為了證明加入NaClO已足量,可選擇的試劑是__________ (填字母標(biāo)號(hào))。

a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液

(3)已知濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬,其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6,則除鐵

“Na2CO3/條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂中,若溶液pH過小,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________

(5)“沉鎳的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6 LiMO2+6C,則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做“FeSO4HNO3氧化的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2NOFe2+Fe3+反應(yīng),使溶液變?yōu)樯钭厣,設(shè)計(jì)下列裝置探究。下列說法錯(cuò)誤的是

A.先檢查裝置氣密性,加入藥品后,關(guān)閉c,打開ab,再通入一段時(shí)間N2

B.關(guān)閉a、c,打開b及分液漏斗活塞,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化,證明NOFe2+反應(yīng)

C.甲中反應(yīng)一段時(shí)間后,更新丙、丁中試劑,關(guān)閉ab,打開c,反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無明顯變化,證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)

D.該實(shí)驗(yàn)的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,A中堿石灰的作用是_______

④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)及數(shù)據(jù)處理

①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________

②若樣品質(zhì)量為W g,反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1 gD裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá)),混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時(shí),濃度均為1mol·L-1CH3NH2NH2OH兩種堿溶液,起始時(shí)的體積都為10mL。分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lg[c(OH-)]。下列說法正確的是(

A.當(dāng)兩溶液均稀釋至lg=5時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OHCH3NH2

B.常溫下,用鹽酸滴定NH2OH時(shí),可用酚酞作指示劑

C.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D.等濃度的CH3NH3ClNH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NH3OH+)c(CH3NH+)

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