在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4
C
A 錯誤，達到平衡時，各物質(zhì)的濃度均不在變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等。
B 錯誤，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NO2、N2O4在容器中肯定共存，但不能表示達到平衡
C 正確。
D 錯誤，反應(yīng)的方向是相同的，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時該平衡移動的方向為(　　)
A．向左移動　　　　　　　　         B．向右移動
C．不移動                          D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變
D．保持壓強一定，當原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是
A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一定條件下密閉容器中進行的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)推斷正確的是
A．3mol H2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2mol NH3
B．當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D．當反應(yīng)速率之比v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:2時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

2向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計算：（1）以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率；（2）平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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