(2011·惠州市調(diào)研)某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)＋2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)?　　)
A．向左移動(dòng)　　　　　　　　         B．向右移動(dòng)
C．不移動(dòng)                          D．無法判斷
A
K＝＝，A、C再各加1 mol
Qc′＝＝>K，平衡左移。故選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時(shí)間生成a mol A，同時(shí)生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時(shí)間消耗 a mol A，同時(shí)生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）NO2和N2O4混合氣體的針管實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的經(jīng)典素材。理論估算和實(shí)測發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個(gè)溫度下N2O4(g) 2NO2(g)的壓力平衡常數(shù)Kp分別為0.141和0.363。
6-1 通過計(jì)算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO2的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達(dá)成化學(xué)平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是
A．50～80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni(CO)4 會(huì)分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時(shí)生成1 mol N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為         。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是        。

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