在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100％
B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大
C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變
D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45°
C

本題可以采用排除法。A. 設(shè)開始Y的物質(zhì)的量為n，轉(zhuǎn)化的X為m，由圖可知，達(dá)平衡時B、C的物質(zhì)的量相等，則（n-x）=2.5m，n=3.5m，則Y的轉(zhuǎn)化率為m/3.5m×100%=28.6%，故A錯誤；B. 因X為純固體，加入X不影響化學(xué)平衡的移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；D、壓強(qiáng)一定，當(dāng)升高溫度時，平衡正向移動，則C的物質(zhì)的量增加，由圖可以看出，圖中θ＞45°，故D錯誤；排除前三者，選C，因為體積可變，則Y的濃度不變，則v（正）、v（逆）都不變，故C正確，選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是                                    （   ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍  ②單位時間生成a mol A，同時生成3a mo1B ③A、B、C的濃度不再變化   ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化     ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3amolB
⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1∶3∶2
A．②⑦              B．⑥④              C．①③              D．⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉(zhuǎn)化率越低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞
B．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動時、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當(dāng)升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mBnC+D達(dá)到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n(C):n(D)=            

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案