向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是（ ）
A．2min時，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大
B
由題意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
開始（mol/L） 1.0   x     0
轉化（mol/L） 0.8   0.4   0.8
平衡（mol/L） 0.2  x-0.4  0.8
因為二氧化硫和氧氣轉化率相等，而SO2的轉化率為（0.8/1.0）=80%。所以O2的轉化率為（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的體積為2L，所以O2的物質的量為1mol。因此SO2：O2=2:1。B錯。故本題選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應可以將粗鎳轉化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是
A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成
B．180～200℃時，氣態(tài)的Ni(CO)4 會分解出純Ni
C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少
D．溫度越高，Ni(CO)4 (g)的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2NO2(g)  N2O4 (g) ，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
A．NO2、N2O4的濃度相等
B．NO2、N2O4在容器中共存
C．NO2、N2O4的濃度均不再變化
D．單位時間內消耗2 mol NO2，同時生成1 mol N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法中錯誤的是
A．化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．若某一條件的改變，使平衡常數(shù)發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動
D．化學平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1   ▲  T2（填“＞”  “＝”或“＜”）。
T/K
T1
T2
T3
K
1.00×107
2.45×105
1.88×103
    若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度   ▲  （填“＞”“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系   ▲  （用代數(shù)式表示）。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是   ▲  。
A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC
C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是   ▲  。
A. 及時分離出C氣體                         B. 適當升高溫度
C. 增大B的濃度                                D. 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是      ▲      。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量   ▲  （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生產(chǎn)0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為            ；2min末Y的物質的量濃度為       ；Z的化學計量數(shù)n=                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g) kJ·mol）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2mol SO2、1mol O2
2mol SO3
4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉化率



（1）根據(jù)上表下列說法正確的是
A．  B．  C．   D．
（2）甲容器中的進行反應的平衡常數(shù)表達式                 。
（3）甲容器平衡時SO2的轉化率            （用含有a的代數(shù)式表示）
（4）關于2SO2(g)+ O2(g) 　2SO3(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡
B．平衡時，測得SO2的轉化率為12. 5%，O2的轉化率為25%， 開始充入容器中的SO2、O2物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態(tài)，待反應平衡后，再加1mol SO3重新平衡，SO3體積分數(shù)小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：　　　　　　　　　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
　（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應式為                                         
（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    （填增大、減小或不變）

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