【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),體積均為50mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的HX、HY、HZ三種弱酸,分別用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 濃度均為0.10mol/L時(shí),酸的電離度:HX<HY<HZ
B. pH均為3.0的三種酸加水稀釋至pH均為6.5,加入水的量:HX>HY>HZ
C. 圖中當(dāng)均滴入50mLNaOH溶液時(shí),所得溶液中水的電離程度:HX>HY>HZ
D. 用NaOH溶液中和pH與體積均相等的三種酸時(shí),消耗n(NaOH):HX<HY<HZ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能雖變化如圖所示.己知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJ/mol.
請(qǐng)回答下列問題:
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影構(gòu).
②圖中△H=kJ/mol.
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25℃、101kPa下測(cè)得) ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l)的△H=kJ/mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x﹣y kJ/mol
B.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵放出x kJ能量
C.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( 。
A.氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個(gè)晶胞含2個(gè)原子,配位數(shù)為8
D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤的是( )
A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動(dòng)
C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍(lán)且有S析出,繼續(xù)通入H2S,溶液的藍(lán)色褪去,則在整個(gè)過程中( )
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:
元素符號(hào) | Si | P | S | Cl |
單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) | 高溫下反應(yīng) | 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) | 加熱時(shí)反應(yīng) | 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 |
氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 | 不穩(wěn)定 | 不穩(wěn)定 | 受熱分解 | 穩(wěn)定 |
結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。
(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。
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