【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中（ ）

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL

C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2 NA

【答案】D

【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被還原為碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出，根據(jù)得失電子守恒有2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，最終生成碘離子，得到的硫的質(zhì)量是×32g=0.48g，故A錯(cuò)誤；B、整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會(huì)消耗0.015mol的H2S，標(biāo)況下體積為336mL，但題目未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會(huì)和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化，故C錯(cuò)誤；D、整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： ． ②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2﹣離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子

Cu2+

H+

Cl﹣

SO42﹣

c/molL﹣1

1

4

4

1

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機(jī)化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問(wèn)題:

（1）由A制取B的反應(yīng)類型為_______；C的化學(xué)名稱為___________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構(gòu)休中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“” 結(jié)構(gòu)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.無(wú)污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。

①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)

③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件不變的情況下，改變對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。

A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I

③除氨氮過(guò)程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③和①形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為 ， 中心原子雜化方式為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）元素③和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是：（填化學(xué)式）元素⑥的電負(fù)性元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”=）的電負(fù)性．
（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑨位于區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 ．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋B―→C分兩步進(jìn)行：①A＋B―→X，②X―→C，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B―→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. E2表示反應(yīng)X―→C的活化能

B. X是反應(yīng)A＋B―→C的催化劑

C. 反應(yīng)A＋B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B―→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸銅B.酒精C.鎂D.食鹽水

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同步練習(xí)冊(cè)答案