【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列現(xiàn)象敘述錯誤的是( )

A.水溶液變?yōu)榧t色B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動

C.鈉浮在水面上D.有氣體產(chǎn)生

【答案】A

【解析】

A.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉溶液呈堿性,紫色石蕊試液遇堿變藍色,不是紅色,故A錯誤;

B. 鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應放熱,鈉熔點低反應過程中熔成小球在水面四處游動,故B正確;

C. 鈉的密度小于水,所以鈉會浮在液面上,故C正確;

D. 鈉和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成氫氧化鈉和氫氣,所以有無色無味的氣體產(chǎn)生,故D正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量 , 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調節(jié)溶液的pH范圍為;
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調節(jié)pH范圍為;
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號元素,其中只有兩種金屬元素。AC同主族,BE同主族;BC能形成兩種常見化合物;CF最外層只有1個電子,且內層均已排滿;基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。

請問答下列問題:

(1)基態(tài)B原子的軌道表達式為______,其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。

(2)B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)DE中第一電離能較大的是_______(填元素符號),原因為___________。

(4)AB形成的最簡單化合物比AE形成的最簡單化合物的熔點______(”),原因為___________。

(5)D的最高價氧化物對應的水化物中,D原子的雜化軌道類型為______已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構,則其結構式為________。

(6)單質F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積,三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm,其中PQ的相對原子質量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

單質F中的配位數(shù)為______;密度為_____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值列式即可)。

單質PQ的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鈉俗稱蘇打或純堿,它屬于

A.B.C.氧化物D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于純凈物的是(
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(填吸熱或放熱). 若增大壓強,則平衡常數(shù)(填序號). A.一定不變 B.一定減小 C.一定增大 D.增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO)=c(CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
請回答下列問題:
(1)③和①形成的一種5核10電子分子,其立體構型為 , 中心原子雜化方式為 , 屬于分子(填“極性”或“非極性”).
(2)元素③和⑦的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是:(填化學式)元素⑥的電負性元素⑦(選填“>”、“=”、“<”=)的電負性.
(3)根據(jù)元素周期表分區(qū),元素⑨位于區(qū),其基態(tài)原子電子排布式為
(4)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質.請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液,其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. a>2

B. 醋酸的電離平衡常數(shù):Ka=

C. b點溶液中:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D. a、b、c、d四點溶液的導電性強弱順序:d>c>b>a

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別BaNO32、Na2CO3、K2SO4三種溶液,則該試劑是

A.KNO3溶液B.H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

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