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【題目】下列有關晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B.金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

【答案】A
【解析】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數不相同，故A錯誤；

B、金剛石為三維網狀結構，一個碳與四個碳原子形成共價鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；

C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含1+8× 個原子，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數為8，故C正確；

D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，故D正確；

故選A．

【考點精析】通過靈活運用離子晶體和原子晶體，掌握離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體；相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間網狀結構的晶體叫原子晶體即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是

A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜

B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小

C. 陽極反應式為2H2O-4e-==4H++O2↑

D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時，電路中通過1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）

①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉化率與B的轉化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6()的合成路線如下:

已知:I. ；

II. 。

回答下列問題:

（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。

（2）E的結構簡式為____________。

（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。

（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。

（5）已二醛的同分異構休中既含五元環(huán)結構，又含“” 結構的有_____種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________。

（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。

(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：

實驗次數編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入NaOH溶液體積(mL)

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數

⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.鹽酸
D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強下.合成該平衡體系NH3的物質的量分數如圖 (N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。

①分析圖中數據，升高溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②如果開始時向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達到平衡時N2 的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)

③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:

反應I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；

反應II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；

反應III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。

①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol

②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖所示。a點之前溶液中發(fā)生的主要反應為_______(填序號)。

A.反應I、I I B.反應I

③除氨氮過程中最佳的值約為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）= molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 ．

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