【題目】中國古代煉丹術(shù)中蘊含了豐富的化學知識，相關(guān)記載不絕于書。下列對煉丹術(shù)中相關(guān)記載的原理解釋不正確的是

選項

相關(guān)記載

解釋

A.

《抱樸子》：“曾青（CuSO4）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也。”

發(fā)生了鐵置換銅單質(zhì)的反應

B.

《呂氏春秋別類編》：“金（古代的‘金’往往指銅）柔錫柔，合兩柔則剛。”

合金的硬度大于組成它的純

金屬的硬度

C.

《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。”

發(fā)生了可逆反應：HgS Hg + S

D.

《周易參同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色壞還為鉛（Pb）。”

此處的“火”中含有炭，將

胡粉發(fā)生分解反應生成的鉛的氧化物還原為單質(zhì)鉛。

A.A B.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. “曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅……外變而內(nèi)不化也”，鐵赤色如銅，說明生成銅，則鐵置換出銅單質(zhì)，是置換反應原理，故A正確；

B. 金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度大于成分金屬硬度，故B正確；

C. 丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂是兩個反應，前者分解生成水銀，后者化合生成HgS，反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；

D. 2PbCO3·Pb(OH)2受熱分解后生成鉛的氧化物，被碳還原生成單質(zhì)鉛，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途。其在酸性條件下發(fā)生如下反應，下列有關(guān)說法不正確的是

A.上述變化發(fā)生取代反應

B.1mol化合物I與足量金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣體積為56L

C.1mol化合物II與濃溴水反應時，消耗4molBr2

D.1mol化合物II與足量的Na2CO3反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應條件和試劑是___________，反應類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應的化學方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基

(6)L與NaOH反應的化學方程式為______________________。

(7)請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：

①準確稱取2.040g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；

②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；

③向溶液中加入1～2滴指示劑；

④用氫氧化鈉溶液滴定至終點；

⑤重復以上操作；

⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。

已知：Ⅰ、到達滴定終點時，溶液的pH值約為9.1。

Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+

Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204

指示劑

酚酞

甲基橙

pH范圍

＜8.2

8.2 ~ 10

＞10

＜3.1

3.1 ~ 4.4

＞4.4

顏色

無色

粉紅色

紅色

紅色

橙色

黃色

（1）為標定氫氧化鈉溶液的濃度，應選用___________作指示劑；

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________________________________；

（3）滴定結(jié)束消耗NaOH溶液體積為10.00ml，則NaOH溶液的濃度為______________；

（4）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是_________。

A.上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解

B.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡，滴定完成時氣泡消失

C.滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質(zhì)的元素組成。

I.確定該蛋白質(zhì)中的某些組成元素

(1)為確定該蛋白質(zhì)中含氮元素，要將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽。能證明銨根存在的離子方程式是__。

(2)為確定該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫三種元素，采用如圖裝置進行探究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過其余裝置。

①裝置B中的試劑是________。

②裝置D的作用是_______。

③當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象：_____，品紅溶液褪色，_____，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產(chǎn)物中含有H2O、SO2、CO2，結(jié)論：該蛋白質(zhì)中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質(zhì)中硫元素的質(zhì)量分數(shù)，小組取蛋白質(zhì)樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，已知：2＋I2===＋2I-。

(3)寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式：_______。

(4)達到滴定終點的標志為________。

(5)取蛋白質(zhì)樣品m g進行測定，采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL進行吸收，滴定過量的碘樣時消耗c2 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液V2 mL。該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______。

(6)若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質(zhì)中的硫元素的質(zhì)量分數(shù)測定值______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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