【題目】(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過(guò)以下流程得到:

已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

②部分難溶物的Ksp如表:

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×1016

1.2×1015

1.3×1020

4×1019

1×1028

6×1036

回答下列問(wèn)題:

1)“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。

3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

5)電解法提純粗碲時(shí),以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極材料為___________。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為___________

6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時(shí),溶液中c(TeO32)c(H2TeO3)___________。(已知:H2TeO3Ka11.0×103Ka22.0×108)

【答案】TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去 Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O 2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl 粗碲 TeO32+3H2O+4e=Te+6OH 0.2

【解析】

TeO2有兩性,結(jié)合化合價(jià)可知,“堿浸”主要將TeO2轉(zhuǎn)化為Na2TeO3;

“過(guò)濾”將未除去的Fe、Pb、Cu元素轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化物除去;

“沉碲”過(guò)程,從流程來(lái)看是將TeO32-轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀;

“酸溶”過(guò)程,TeO2轉(zhuǎn)化為TeCl4;

“還原”過(guò)程,SO2TeCl4還原為Te,得粗Te;

“電解”過(guò)程,粗Te作陽(yáng)極,失電子,在陽(yáng)極溶解,純Te作陰極,陰極得電子,得到純度更高的純Te。

(1)TeO2有兩性,結(jié)合化合價(jià)可知,“堿浸”時(shí)NaOHTeO2反應(yīng)生成為Na2TeO3H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O,故答案為:TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

(2)由分析可知,加入Na2S溶液的主要目的是將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去,故答案為:將溶液中的鐵、鉛、銅以更難溶的硫化物形式除去;

(3)“沉碲”將TeO32-轉(zhuǎn)化為TeO2沉淀,原因?yàn)?/span>TeO32-NH4+發(fā)生雙水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O,故答案為:Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O;

(4)“還原”過(guò)程,SO2TeCl4還原為Te,得粗Te,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得方程式為:2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl,故答案為:2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl;

(5)由分析可知,陽(yáng)極材料為粗碲,以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,則陰極為TeO32-得電子生成Te,結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得陰極的電極反應(yīng)為:TeO32+3H2O+4e=Te+6OH,故答案為:粗碲;TeO32+3H2O+4e=Te+6OH

(6)pH=5時(shí),c(H+)=10-5mol/L。H2TeO3H++HTeO3-Ka1==1.0×103,HTeO3-H++TeO32-,Ka2==2.0×108,,所以,=0.2,故答案為:0.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中的濃硫酸滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(

A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說(shuō)明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C. 若②為藍(lán)色硫酸銅晶體;藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨;說(shuō)明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說(shuō)明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導(dǎo)致濃鹽酸濃度增大而加強(qiáng)其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯(cuò)誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應(yīng),所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結(jié)晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅,固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨,該?shí)驗(yàn)為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤。

D.濃硫酸能將有機(jī)物中的H0元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì). 氧化為二氧化碳.同時(shí)還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性.故D正確。

答案選D

型】單選題
結(jié)束】
9

【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時(shí)的反應(yīng)為4NH4NO33N22NO28H2O↑。下列說(shuō)法不正確的是(

A.NH4NO3在高溫下爆炸時(shí)可以看到紅棕色的煙霧

B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨

C.實(shí)驗(yàn)室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3

D.乘坐火車(chē)時(shí)不能攜帶NH4NO3固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>

C. 容量瓶需要用自來(lái)水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用

D. 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰;

(2)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________,_________

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí),消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來(lái)衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢(shì)正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 1 L 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32數(shù)目為

B. 常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 25℃時(shí),1 L pH13 Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式2H+ + CO32CO2↑ + H2O表示的是

A.HCl溶液與MgCO3反應(yīng)

B.CH3COOHK2CO3溶液反應(yīng)

C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 能與 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)

D. 可與 FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是( 。

A. M和N互為同分異構(gòu)體

B. M分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. N與屬于同系物

D. M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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