【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為
B. 常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D. 25℃時(shí),1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2
【答案】B
【解析】
A.CO32-為弱酸陰離子,在水溶液中會(huì)水解,數(shù)目會(huì)減少,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.8gO2的物質(zhì)的量為8g÷32g·mol-1=0.25mol,每個(gè)O原子中含有8個(gè)電子,則含有電子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol,電子數(shù)為4NA,B項(xiàng)正確;
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4是液體,不能用22.4L·mol-1來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,其物質(zhì)的量不是0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.pH=13的Ba(OH)2溶液,OH-的濃度為0.1mol·L-1,體積為1L,則OH-的物質(zhì)的量=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,其數(shù)目為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
本題答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測(cè)定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:
(1)“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為___。
(2)反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)“無(wú)色氣體”為__(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上為降低成本,減少對(duì)環(huán)境的污染,整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。
(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_________________。
(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2,CaC2與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。
①CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為______________。
②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____________。
③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學(xué)式______________。
(3)工業(yè)上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。
(4)在堿性溶液中,縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應(yīng)得到一種特征紫色物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖所示,該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。
(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖d。
①a圖Ca-Ca 間距離為x pm,c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù),則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_______。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.石墨烯與金剛石互為同素異形體
C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽(yáng)極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預(yù)處理后的陽(yáng)極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過(guò)以下流程得到:
已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
②部分難溶物的Ksp如表:
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。
(3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)電解法提純粗碲時(shí),以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極材料為___________。電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH=5時(shí),溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=___________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填代號(hào),下同),H 2 O 2 僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________
(3)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2 →O2。
①反應(yīng)體系選擇的酸是:____________ A.鹽酸 B.硫酸 C醋酸
②該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為 _______mol.
(4)H2O2 有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn):KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))。
(2)下列操作中,500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液
(3)實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據(jù)計(jì)算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系
B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1;②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2;③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1和K2表示);
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O)
化學(xué)鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N==O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol-1。
(3)300℃時(shí),2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號(hào) | c(ClNO)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·s-l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10-9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10-8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10-8 |
n = ___;k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v正(NO) = v逆(Cl2)c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時(shí),向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 △H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____。
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