【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預測的現(xiàn)象與結論相符的是( )
A. 若②為濃鹽酸;產生大量氣體產生;說明硫酸的酸性比鹽酸強
B. 若②為銅片;有氣泡產生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性
C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變?yōu)榘咨徽f明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化
D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性
【答案】D
【解析】
A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。
B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤。
C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍色變?yōu)榘咨,該實驗為化學變化,故C錯誤。
D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性.故D正確。
答案選D。
【題型】單選題
【結束】
9
【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列說法不正確的是( )
A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧
B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨
C.實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%,則該條件下該反應的平衡常數(shù)為( )
A. 0.25B. 0.17C. 0.44D. 1.0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是
A. 殘留固體是4 mol Na2CO3
B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應中轉移4 mol電子
D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 鐵與FeCl3溶液反應:Fe+Fe3+===2Fe2+
B. Fe與稀鹽酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C. FeCl2溶液與Cl2反應:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D. Fe(OH)3與鹽酸反應:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
【答案】D
【解析】A、電荷不守恒,應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤;B、違反反應事實,應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B錯誤;C、電荷不守恒,應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;D、氫氧化鐵是難溶物質,不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應,故D正確。
點睛:離子反應方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實,二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應。
【題型】單選題
【結束】
6
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應結束后,稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是( )
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:
(1)“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率,可對裝置進行改進的措施為___。
(2)反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)“無色氣體”為__(填化學式)。
(4)工業(yè)上為降低成本,減少對環(huán)境的污染,整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。
(5)H5IO6具有強氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應的化學方程式為___。
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【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制備,裝置如圖。
(1)儀器a的名稱為____。
(2)A裝置中,NaOH溶液的作用是___。
(3)D中生成Na2S2O3的化學方程式為___。
(4)裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應進行的操作是___。
(5)本實驗所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質)制備。
已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關系如表:
溫度/℃ | 溶解度/g | 固相 |
-10 | 10.3 | Na2S·9H2O+冰 |
10 | 13.6 | Na2S·9H2O |
20 | 18.7 | Na2S·9H2O |
40 | 28.5 | Na2S·9H2O |
48 | 35.7 | Na2S·9H2O+Na2S·6H2O |
60 | 39.1 | Na2S·6H2O |
80 | 49.1 | Na2S·6H2O |
91.5 | 61.3 | Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O |
請補充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實驗方案:邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中,過濾,__,得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑:BaS、無水乙醇)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(11分)有機物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:
①B分子中沒有支鏈。
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。
③D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以發(fā)生的反應有 (選填序號)
①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應
(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是: 、 。
(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:
。
(4)E可用于生產氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碲(Te)元素是當今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲,經預處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:
已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。
②部分難溶物的Ksp如表:
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
回答下列問題:
(1)“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。
(3)“沉碲”發(fā)生反應的化學方程式為_______。
(4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲,該反應的化學方程式是___________。
(5)電解法提純粗碲時,以Na2TeO3溶液為電解質溶液,陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應式為___________。
(6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液pH=5時,溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=___________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
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