【題目】下列反應(yīng)能用離子方程式2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O表示的是
A.HCl溶液與MgCO3反應(yīng)
B.CH3COOH與K2CO3溶液反應(yīng)
C.HNO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
D.H2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. MgCO3微溶偏不溶于水,通常不以離子態(tài)參加反應(yīng),故不拆;鹽酸是強(qiáng)酸,二者之間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+,故A錯誤;
B. CH3COOH是弱酸,在離子方程式中不能拆,CH3COOH與K2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O,故B錯誤;
C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32-,離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故C錯誤;
D. H2SO4是強(qiáng)酸,(NH4)2CO3是可溶性鹽,反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + CO32-=CO2↑ + H2O,故D正確;
正確答案是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3可用于照相業(yè)作定影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制備,裝置如圖。
(1)儀器a的名稱為____。
(2)A裝置中,NaOH溶液的作用是___。
(3)D中生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為___。
(4)裝置C的作用有___、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進(jìn)行的操作是___。
(5)本實(shí)驗(yàn)所需的Na2S可由硫化鈉堿坯(主要含Na2S,還含少量Na2SO4、炭粉等雜質(zhì))制備。
已知Na2S的溶解度、固相成分與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 溶解度/g | 固相 |
-10 | 10.3 | Na2S·9H2O+冰 |
10 | 13.6 | Na2S·9H2O |
20 | 18.7 | Na2S·9H2O |
40 | 28.5 | Na2S·9H2O |
48 | 35.7 | Na2S·9H2O+Na2S·6H2O |
60 | 39.1 | Na2S·6H2O |
80 | 49.1 | Na2S·6H2O |
91.5 | 61.3 | Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O |
請補(bǔ)充完整由硫化鈉堿坯制備Na2S·9H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊將適量蒸餾水加入硫化鈉堿坯中,過濾,__,得到Na2S·9H2O晶體(須用的試劑:BaS、無水乙醇)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3
B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3
C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:
已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。
②部分難溶物的Ksp如表:
化合物 | Fe(OH)2 | Pb(OH)2 | Cu(OH)2 | FeS | PbS | CuS |
Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
回答下列問題:
(1)“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。
(3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進(jìn)行“還原”得到粗碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(5)電解法提純粗碲時,以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH=5時,溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=___________。(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是___。
(2)B中濃硫酸的作用是___。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)D中的現(xiàn)象是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
(5)E中收集的氣體是___(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)。
(2)下列操作中,500ml容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取220 mL溶液
(3)實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所配制溶液的濃度將____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度將________0.5 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知:所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________
(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________
(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________
(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________。
①NaOH溶液、KSCN溶液、勐人KSCN的混合溶液 ④pH試紙、KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如如:
(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是__;所加H2SO4不宜過量太多的原因是__。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為__。
(3)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,__、靜置、分液,并重復(fù)多次。
(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,___,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為:,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.既是氧化劑又是還原劑,氧化產(chǎn)物只有
C.的溶液中的數(shù)目為
D.和混合充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為
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