11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是( 。
A.反應(yīng)Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率,又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

分析 A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng);
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水;
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變;
D.催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響.

解答 解:A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,圖象符合,故A正確;
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,其反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O,故B正確;
C.化學(xué)平衡狀態(tài)是正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài),故C正確;
D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,但是催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響,所以不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、原電池反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)的影響因素,題目難度不大,側(cè)重于基本概念和基本原理的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)物理量的表達(dá)中正確的是( 。
A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)
C.若氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況
D.常溫下,將4gNaOH溶于100mL水中得到溶質(zhì)濃度1mol/L的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是( 。
A.c(H+)>c(OH-)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)B.c(H+)>c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
C.c(H2CO3)=2c(H+)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)D.c(H+)=c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(CO${\;}_{3}^{2-}$)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X與Z同主族,X的原子半徑最小,Y與R 同主族,Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑:W>R>ZB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性:R>W(wǎng)
C.X與W形成的是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>R

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G常溫常壓下為氣態(tài),E遇淀粉變藍(lán),K是一種常用食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃).

(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為KBr、AgBr.
(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式:
①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)BD (A.無色瓶B.棕色瓶C.橡膠塞D.玻璃塞),除此之外還采取了什么特殊保存方法:在表面覆蓋一層水.
(4)已知A、C、E均能與G反應(yīng),按其反應(yīng)條件要求由高到低順序?yàn)镮2>Br2>Cl2(用化學(xué)式表示)
(5)A與H溶液反應(yīng),其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1:1,寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體.下列說法正確的是( 。
A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Y、X、W
B.W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.原子半徑由大到小的順序:Z、Y、X、W
D.WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在所給條件下下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.pH=0的無色溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C.在有大量MnO4-溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.投入Al有氫所放出的溶液中:Na+、Cl-、K+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中,水的電離程度相等
B.常溫下,往Fe(OH)3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液,的溶解度都增大
C.NH4Fe(SO42溶液中離子濃度關(guān)系:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+
D.10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.向含有1mol KAl(SO42的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量是( 。
A.1molB.1.33molC.0.667molD.0mol

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