8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol

分析 SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入的氫氧化鋇為2mol，所以Al3+與OH-物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，恰好反應(yīng)Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，沒有沉淀生成．

解答 解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42-2mol．加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，
由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氫氧化鋇含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．
由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，則含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH-，恰好反應(yīng)Al3++4OH-=A1O2-+2H2O，沒有沉淀生成．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵清楚發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)，根據(jù)SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀判斷加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
B．氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．畫出硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取干燥的氨氣．
（1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中干燥劑為堿石灰
（3）能否用排水法收集氨氣？為什么？不能，因?yàn)镹H3極易溶于水
（4）檢驗(yàn)試管C中氨氣是否集滿得方法（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？
把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3．
（5）尾氣處理用稀硫酸或者水吸收多余的氨氣，并且注意防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
C．當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．根據(jù)HA、HB的電離常數(shù)的相對大小可以直接判斷兩種溶液的酸性強(qiáng)弱
B．常溫下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用
D．將濃硫酸和濃硝酸混合后立即放入鐵片，鐵片被鈍化的效果一定會更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度為（　�。﹎ol•L-1．
A．10-3B．10-11C．10-14D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室通過簡單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．
實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫選用試劑）①②
填試劑序號填試劑序號
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

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